高中化学试卷 高考 会考 毕业考真题 答案 解析

(1)根据上述分析，不含化学键的是①；只含共价键的是②③；只含离子键的是⑤；既含共价键又含离子键的是④⑥，故答案为①；②③；⑤；④⑥；

(2)将NaOH溶于水，发生了电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏了NaOH中的离子键，将NaHSO4溶于水，电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，故答案为离子键；离子键和共价键。

26．2～30.1mol·(L·min)－1该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓度也较高4～5此时H＋浓度小A、B

【解析】(1)根据表格数据，在2～3min内生成氢气的体积最大，反应速率最快；在2～3min

时间段内，n(H2)=0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，

则υ(HCl)=Δc

t =0.01mol

0.1L×1min

=0.1 mol/(L•min)；该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓

度也较高，因此该段时间内反应速率最快，故答案为：2～3；0.1mol/(L·min)；该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓度也较高；

(2)随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，4～5min时间段氢离子浓度最小，反应速率最慢，故答案为：4～5；此时H＋浓度小；

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量。A.加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减小，正确；B.加入NaCl溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，正确；C.加入NaNO3溶液，硝酸具有强氧化性，不能放出氢气，错误；D.加入CuSO4溶液，锌与铜离子反应置换出铜，氢气量减少，错误；E.加入Na2CO3溶液，盐酸与碳酸钠反应，氢气量减少，错误；故选AB。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，本题的易错点和难点为(3)，要注意硝酸的性质的特殊性。

27．分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑饱和食盐水（饱和氯化钠溶液）除去氯气中的氯化氢Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓溶液变蓝Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBD

【解析】(1)根据流程图，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；

(3)生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，为在E装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C中盛放的试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中

7