高中化学试卷 高考 会考 毕业考真题 答案 解析

共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；

D、O2含有共价键、Cl2含有共价键、O3含有共价键、He中不存在共价键，故D不符合；故选C。

点睛：本题考查了根据物质种类判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意He为稀有气体，属于单原子分子，不存在化学键。7．D

【解析】A．食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B．AlCl3属于共价化合物，故B错误；C．NaCl为离子化合物，不存在共价键，故C错误；D．HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故D正确；故选D。

8．C

【分析】

原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极；2、将电极插入电解质溶液中；3、两电极间构成闭合回路；4、能自发的进行氧化还原反应。

【详解】

甲不满足条件3，未构成闭合回路，不能构成原电池；

乙不满足条件1，两个电极相同，不能构成原电池；

丙满足四个条件，构成原电池；

丁不满足条件2，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；

综上能构成原电池的只有丙，答案选C。

9．B

【解析】A．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故A正确；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C．该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，故C正确；D．放电时，硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故D正确；故选B。

10．A

【解析】A.a和b用导线连接时，铁为负极，铁片上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；B．a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2+在该电极上得电子，故B正确；C．a、b连接与否，溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；D．a、b不连接，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反应，铁片上会有金属铜析出，故D正确；故选A。