湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试(15)

新教材高中化学课件

(5)22Cu H S CuS 2H +++↓+（2分）

(6)过滤、洗涤、干燥（1分） 11.75mol L -⋅ （2分）

解析：(1)23Na CS 的水溶液中加入酚酞变红色，说明23Na CS 是强碱弱酸盐，则23H CS 为弱酸。

(2)步骤③的氧化产物是24

SO -，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式为222344225CS 24MnO 52H 15SO 5CO 24Mn 26H O --+-++++↑++。

(3)因酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，所以不能通过计算白色沉淀的质量来计算23Na CS 的量。

(4)仪器M 的名称为分液漏斗；因2H S 为还原性气体，易被空气氧化，故反应开始前需要先通入一段时间2N ，排尽装置中的空气，防止生成的2H S 被氧化。

(5)A 中发生反应23242422Na CS H SO Na SO CS H S +++↑，生成的硫化氢可与B 中的硫酸铜反应生成CuS 沉淀，反应的离子方程式为22Cu H S CuS 2H +++↓+。

(6)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入2N 一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4 g 沉淀，18.4g (CuS)0.0875mol 96g mol

n -==⋅ ，根据关系式232Na CS H S CuS ~~得()23Na CS (CuS)0.0875mol n n ==、

()1230.0875mol Na CS 1.75mol L 0.05L

n c V -===⋅。 16.答案：（1）100mL 容量瓶；酸式滴定管

（2）防止二价铁被氧化

（3）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；玻璃棒

（4）322224SO 2Fe 2H O

2Fe SO 4H ++-+++++；除去过量的2SO ，以免影响后面2Fe +的测

定

（5）溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；81%；偏高

解析：（1）实验（二）中仪器B 为配制溶液需要的容量瓶，因需要得到含2Fe +的溶液100mL ，所以容量瓶的规格为100mL ；仪器C 为滴定实验所用，需盛装酸性高锰酸钾标准溶液，因酸性髙锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，所以仪器C 为酸式滴定管。