新教材高中化学课件

②根据图示，阳极放电的离子是4HSO -，电解产物是228S O -，所以控制pH 的范围是0~2；根据电荷守恒和原子守恒可得阳极的电极反应式为24282HSO 2e S O 2H ---+-+。

18.答案：（1）1021[Ar]3d 4s 4p （1分）

（2）B —N 的键长比Si-Si 的键长短（或B-N 的键能较大）（2分）

（3）2sp 杂化（1分）正四面体（2分）

（4）（2分）H>B>Na （2分）

（5）D （1分）

（6）BP （2分）1043103

a -⨯（2分） 解析：（1）与B 同主族的Ga 在元素周期表中的位置：第四周期ⅢA 族，其基态原子核外电子排布式为1021[Ar]3d 4s 4p 。

（2）原子晶体的熔沸点和硬度取决于共价键的键能大小，共价键的键能与键长成反比，而共价键的键长为两原子的半径和，B —N 的键长比Si —Si 的键长短，B —N 的键能大，故BN 具有较高的硬度和耐热性。

（3）根据价层电子对互斥理论，3BF 中B 的价层电子对数=1(32

+)3313-⨯=，故中心原子的杂化类型为2sp ，根据价层电子对互斥理论，4SiF 中Si 的价层电子对数=14(441)42

+-⨯=，无孤对电子，故微粒的空间构型为正四面体形。

（4）4NaBH 为离子化合物，其中B 的化合价为+3、H 的化合价为－1，其中有一条H→B 键为配位键，电子式为，电负性是元素的原子对键合电子吸引能力的

大小，电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强，该元素在化合物中显负价，

4NaBH 中B 、H 的化合价分别为+3、－1，故三种元素的电负性由大到小的顺序是H>B>Na 。

（5）由晶体的结构图可知，该晶体为离子晶体，存在离子键，A 正确；在阴离子的结构中存在B —O 、O —H 键，为共价键，B 正确；由题中“它的阴离子可形成链状结构”，其链状结构是通过O 、H 间形成氢键而成，C 正确；金属键只存在于金属晶体中，D 错误；结晶水合物中水分子间存在范德华力，E 正确。

（6）观察晶胞的结构图可知，该晶胞的结构类似于金刚石，B 处于晶胞的8个顶点、6个