新教材高中化学课件

（2）因为亚铁离子具有还原性，易被氧化，所以固相法制备24Li FeSiO 的过程必须在惰性气

体氛围中进行，防止亚铁离子被氧化。

（3）操作Ⅱ是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，需蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；操作Ⅰ是分离固体和溶液，为过滤操作，所选玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒。

（4）还原剂A 可用2SO ，被3Fe +氧化为硫酸，离子方程式为

322224SO 2Fe 2H O

2Fe SO 4H ++-+++++；为防止影响后面2Fe +的测定，应除去过量的

2SO 。 （5）滴定终点时，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不变色；从仪器B 中取20.00mL 溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L 的酸性4KMnO 标准溶液装入仪器C 中，

用氧化还原滴定法测定2Fe +含量，相关反应的离子方程式为

22342MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O -++

++++++，杂质不与酸性4KMnO 标准溶液反应，第3

次实验消耗高锰酸钾溶液体积误差较大，舍去，计算平均消耗高锰酸钾溶液体积

()20.0019.9820.02 m L 20.00mL 3

V ++==标准，根据铁元素守恒，结合相关反应可得关系式：22445Li FeSiO ~5Fe ~MnO +，设20.00mL 溶液中2Fe +物质的量为n ，

224455

Li Fe 1SiO ~5Fe ~MnO 0.2000mol /L 0.020L n +-⨯，

50.2000mol /L 0.020L 0.0200mol n =⨯⨯=，100mL 溶液中含2Fe +物质的量为

100mL 0.0200mol 0.1000mol 20mL

⨯=，产品中24Li FeSiO 的质量分数为 0.1mol 162g /mol 2100 0.0%=0g

81 %⨯⨯；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V （标准）偏大，则n （待测）偏高。

17.答案：(1)746.5kJ /mol -（2分）

(2)①升高温度 （1分） ②<（2分）

(3)①2282224K S O 2H O H O 2KHSO ++（3分）

②02~（2分）24282HSO 2e S O 2H ---+-+（3分）