人教版化学必修1课件：第四章第四节第2课时

时间：2026-01-24

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第四章

非金属及其化合物

第2课时硫酸和硝酸的氧化性

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非金属及其化合物

新知初探自学导引自主学习一、硫酸

1.稀硫酸——具有酸的通性红色 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变_____。 (2)与活泼金属反应，如Zn、Fe:Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑。栏目导引

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(3)与碱性氧化物反应，如Fe2O3: 3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O ___________________________________。 (4)与碱反应，如Ba(OH)2: H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O。 (5)与某些盐发生复分解反应，如Na2CO3: H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O。

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2.浓硫酸(1)物理性质无油状液纯硫酸是一种_____色__________体，常用的浓硫酸的质量分数为 98.3%, 其密度为 1.84 g/cm3,沸点为338 ℃,是难挥发性酸。

浓硫酸易溶于水，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

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(2)浓硫酸的三大特性 ①吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增大减小 ________,密度将减小，浓度将_______, 吸水体积增大。这是因为浓硫酸具有______性，干燥在实验室里常用浓硫酸作_________剂。 ②脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的氢氧元素按 2∶1 _________的原子个数比从有机物中脱出。栏目导引

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③强氧化性a.常温下：铁、铝浓硫酸可将_________等金属的表面氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。 b.加热时：浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原

成SO2。如浓硫酸与金属铜的反应。栏目导引

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二、硝酸(特性)1.强氧化性 (1)与金属反应 ①除金、铂以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。

②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。与铜反应(写出化学方程式)

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Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 浓硝酸：______________________________ +2NO2↑+2H2O ___________________________________。 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 稀硝酸：______________________________ +2NO↑+4H2O __________________________________。 (2)与非金属反应加热时浓硝酸与木炭发生反应：C+4HNO3(△ 浓) ===== CO2↑+4NO2↑+2H2O。

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(3)王水浓硝酸浓盐酸 ①组成：________与________,体积比为1∶3; ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 2.不稳定性 (1)化学方程式： 4HNO3 ===== 4NO2↑+O2↑+2H2O ______________________________________。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：光

浓硝酸分

解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。栏目导引

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想一想实验室中如何保存浓硝酸？通常用该法保存的试剂有哪些？提示：实验室中将浓硝酸放在棕色瓶中密闭保存。见光易发生分解的通常就放在棕色瓶

中密闭保存，除浓硝酸外，还有氯水、双氧水、高锰酸钾、硝酸银等。

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三、硫酸与硝酸的用途1.都是重要的化工原料，也是化学实验室必