第十单元电离平衡

第十单元电离平衡 (1)

§10.1电离平衡 (1)

§10.2水的电离和溶液的pH (20)

§10.3盐类的水解 (38)

§10.4酸碱中和滴定 (58)

第十单元电离平衡

§10.1电离平衡

知识回顾

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一、强弱电解质与结构的关系

1.电解质与非电解质的辨析

电解质与非电解质的本质区别为在水溶液中或熔融状态下能否导电。在进行辨析时应注意以下几点：

①电解质和非电解质都属于化合物。单质和混合物不管导电与否均不是电解质和非电解质。如Cu、KNO3溶液虽然能导电，但都不是电解质。

②电解质导电必须是自身电离出的离子而导电，而不是通过化学反应生成的其他物质电离出的离子导电。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但是并不是CO2、SO2、NH3自身电离出的离子导电，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 电离而导电。只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。

③电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电，晶体状态是不能导电的。如H2SO4、NaCl晶体是不能导电的。

④酸、碱、盐、部分金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大部分的有机化合物是非电解质。

特别提醒：

电解质与非电解质的辨析要抓住电离导电和自身电离。

2.强弱电解质的比较

（1）从电离程度上看：强电解质在水溶液中是完全电离的，弱电解质在水溶液中是部分电离的。

（2）从平衡状态上看：强电解质在水溶液中不存在电离平衡，弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

（3）从溶液微观上看：强弱电解质溶液中都存在的粒子是：①溶质电离出的阴、阳离子；②水电离出的阴、阳离子（OH-和H+）；③水分子。但是在弱电解

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第十单元电离平衡

2 质溶液中存在着溶质的分子，强电解质溶液中却没有。

（4）从结构形态上看：由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极性键形成的共价化合物有的是强电解质，如强酸，有的是弱电解质，如弱酸。

（5）从物质类型上看：强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质。弱酸、弱碱和个别盐是弱电解质。离子型氧化物是强电解质（如Na 2O 等）；共价型氧化物有

的是弱电解质（如水），绝大多数是非电解质（如CO 2等）。

特别提醒：电解质的强弱只与电离程度有关，而与溶液的导电性强弱和物质的溶解性大小没有必然的联系。溶液的导电性强弱只与溶液中离子的浓度大小和电荷的多少有关。

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡状态的建立

在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2.电离平衡状态的特征

①弱：存在于弱电解质的溶液里；

②等：分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率；

③定：达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变；

④动：电离平衡属动态平衡；

⑤变：外界条件发生变化，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡。

3.影响电离平衡的因素

①内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。

②外因：温度、浓度等。

a.温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。

b.浓度：降低浓度，电离平衡向电离方向移动。

c.加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。

三、电离方程式的书写

（1）强电解质的电离用“=====”，弱电解质的电离用“ ”。

（2）多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步，多元弱碱也分步电离，但一般按一步电离写出。例如：

氢硫酸：22H S HS H HS H S -++-+-+ ，

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3 3Fe OH （）：33Fe OH Fe 3OH +-+ （）

（3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：

2444

333NaHSO NaHSO Na H SO NaHCO NaHCO ==Na HCO ++-+-

==+++：：

（4）复盐能完全电离。例如：如KAl （SO 4）2

34242KAl SO KAl SO K Al ++====++（）：（）242SO -

双 基 精 练

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1.(2009·宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

()

解析：中和反应为放热反应，随着NaOH 溶液的加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时，再加NaOH 溶液，溶液温度又逐渐降低，A 正确；随着NaOH 溶液的加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH 约为7时出现突变，当醋酸完全反应后，再加NaOH 溶液，pH 增大缓慢，所以B 正确；醋酸是弱酸，加入NaOH 溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH 3COOH

反应完全后，再继续滴加NaOH ，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C 正确；在加入NaOH 溶液，当CH 3COOH 有剩余时，NaOH 浓度为零，所以D

不正确。

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4 答案：D

2.(2009·浙江)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()