山东 重点中学 教学案 一轮复习 答案

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（1）

【学习目标】

1.了解电解质、非电解质，强电解质，弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 【预习导学】

【练习】1.对下列物质进行分类：

⑴Cu ⑵H2SO4 ⑶NaCl晶体⑷熔融NaCl⑸NaCl溶液⑹SO2 ⑺NH3 ⑻石墨⑼液态HCl⑽NH3·H2O ⑾氨水 ⑿盐酸 ⒀水 ⒁蔗糖 ⒂熔融Al2O3

其中，电解质： ，非电解质： ；

能导电的： 。

【结论】电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。 NaHCO3 Al2(SO4)3 NaHSO4 NH3·H2O

CH3COOH HClO H2CO3

1、弱电解质的电离平衡

（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子 的速率等于______________的

速率时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态就叫做弱电解质的电离平衡。

（2）特点：①动态平衡：一定条件下，弱电解质的分子离解成自由移动的离子和离子重新结合成分子的运动总在进行着。 ②条件改变，平衡被打破：如在CH3COOH溶液中滴入紫色石蕊试液，呈红色，在其中加入CH3COONH4固体，使CH3COOH的电离平衡向变小，使红色变。 2、电离平衡常数（简称电离常数）

（1）CH3COOH的电离方程式为平衡常数表达式

Ka=;NH3·H2O的电离方程式为 ，平衡常数表达式Kb=。

（2）影响电离平衡常数大小的因素为 ，与溶液的浓度无关。 （3）电离平衡常数的意义：温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值。

温度一定时，电离常数表征了弱电解质的电离能力。相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解

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质 。弱酸的电离常数越大，达到平衡时电离出的 越多，酸性越 ；反之，酸性越 。 3、影响电离平衡的因素

-1

25℃，1mol·LCH3COOH溶液已达到电离平衡，改变以下条件，请填写表格。

【思考】在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH= 。 【总结】一元强酸与一元弱酸的比较：

相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

【例题】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出 该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这

两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液pH 1(选填＞、＜、＝) （3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是： 。

① 装HCl的试管放H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生H2的

速率一样快。

（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。 （5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），做简明扼要的表述 。 [结论]：以证明某酸（HA）为弱电解质为例，总结弱电解质的验证方法: