2011年福建省福州市中考化学试题及答案

2011年福州市初中毕业会考高级中等学校招生考试化学试卷

（全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）

友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。）

1. 下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是

A 大量植树造林，禁止乱砍滥伐

B 大量使用一次性塑料餐具

C 开发回收利用二氧化碳的新技术

D 开发和利用风能、太阳能等新能源

2. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是

A 水是一种重要的溶剂

B 用肥皂水可以区分硬水和软水

C 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

D 通过过滤可以除去水中所有的杂质

3. 三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是

A +6

B +3

C + 2

D －2

4. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体

A 分子间隔增大

B 分子个数增多

C 分子质量增大

D 分子体积增大

5. 下列化学用语与含义不相符的是

A AlCl3 ——氯化铝

B Ca2+ ——钙离子

C 2O—— 2个氧元素

D 2H2O—— 2个水分子

6 日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断,下列说法正确的是

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A 橙汁、酸奶都呈酸性

B pH小于7的雨水都属于酸雨

C 肥皂的碱性比氨水强

D 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红

7.二甲醚（CH3OCH3 ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程

式为 2CO+4 X

CH3OCH3+ H2O 则X的化学式为

A.C

2H

5

OH B.H

2

O

2

C.C

2

H

4

D.H

2

8.粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是

9. 根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是

A 氯原子的核电荷数为17

B 钠的原子结构示意图中X=8

C 氯原子的相对原子质量为35.45

D 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

10. 常见金属活动性顺序如图4 ：

下列各组物质间能发生反应的是

A 铜和硝酸钠溶液

B 铁和稀盐酸

C 锌和氯化钾溶液

D 银和稀硫酸

11. 下列有关尿素［CO(NH

2)

2

］的说法，错误的是

A 它可以作氮肥

B 尿素分子中碳、氢原子个数比为1 ∶4

C 尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成

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D 尿素中氮元素的质量分数=×100%=23.3%

12. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是

A 60 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B 40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液

C t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的 质量分

数 相等

D 60 ℃时，100 g 水中加入120 g 硝酸钾，充分搅拌，得到的

是硝酸钾不饱和溶液

第 Ⅱ 卷 非选择题（共64分）

二、填空与简答（本题包含3小题，共32分）

13（16分）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年(IYC2011),其主题是 “化学 ——人类的生活，人类的未来”。请回答下列化学与人类生活相关的问题。

（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是____________。（填

标号） A 羊毛衫 B 涤纶连衣裙

C 腈纶运动衣

D 纯棉T 恤

（2）自热米饭是一种快餐食品。请根据图6、7及表1信息，回

答下列问题：

①自热米饭的营养素中,主要负责提供能量的是____________,构成细胞的基础物质是____________。

②图7中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的____________。

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③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为__________________________，其基本反应类型是_______。

(3)良好的家居环境带来美好的生活。

①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲

醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_______性。

②图8 所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是____________ 。(填标号)

A 清除可燃物

B 使燃烧物与氧气隔绝

C 降低燃烧物的着火点

（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝

__________和__________。

② CNG 双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式：______________________________。

14. （7分）A 、B 、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若

B 为纯碱，A 、

C 间的反应为复分解反应，回答下列问题：

（1）物质A 、B 、C 的化学式是

A___________________

B___________________

C___________________

（2）物质A 和C 在溶液中反应的化学方程式是___________________。

（3）纯碱的一种用途是___________________。

15. （9分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取 高纯度氧化铜的流程图。

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回答下列问题：

（1）1∶1的硫酸溶液是用1体积98％的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时， 一定 要把_________慢慢注入_________，并不断搅拌。

（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：___________________________。

（3）写出固体B所含的物质：__________________。

（4）洗涤固体B应使用的试剂是_____________________。

三、实验与探究（本题包含2小题，共26分）

16 （16分）根据所学知识并结合图11所示装置回答下列问题。

(1)图中标有①、②的仪器名称：①_____________②_____________。

(2)用装置B制取一种气体的化学方程式为_________________________。

(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是_____________，证明氧气已收集满的方法是_____________。

(4)组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中_____________和_____________。（填标号） 检验二氧化碳的方法是_____________。(用化学方程式表示)

定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量

分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

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②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式________________________。

（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品_____________。

（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？

_________________________________________________________。

（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是_____________。

（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果____________ （填“是”或“否”）。 理由是 ______________。

四、分析与计算（6分）

18.(6分)国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g /100mL (总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH

3COOH + NaOH=== CH

3

COONa + H

2

O

假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)

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