一、俗名

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体 OH

Al、Si H2

单质 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 （1）

Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2

碱

（2）铵盐：NH4 NH3 H2O

2．与酸反应产生气体 HCl H2

浓HSO

金属 SO2

HNO

NO2 、NO

浓HSO（1） 单质 SO2 、CO2

C 浓HNO NO2 、CO2

非金属 浓HSO

SO2

S 浓HNO SO2 、NO2

2

43

2

432

43

CO2 HCO H CO2 33

2 H

（2）化合物 S HS H2S

H2

SO3 HSO3 SO2

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体

2Na 2H2O 2NaOH H2

（1）单质

2F2 2H2O 4HF O2

2NaO 2HO 4NaOH O

（2）化合物

5．强烈双水解

O2

CO3 HCO3 H CO2 Al OH 3

2

HO3

Al与 S HS H2S Al OH 3

HO

AlO Al OH 3 2

2

2

2

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

CO2

O2 Na2CO3 HO

2

O2 NaOH

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解 H2O 电解 H2 O2

电解

Al O2 Al2O3 熔融

电解

高温

NaCl溶液 NaOH Cl2 H2

10．铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

催化剂

4NH3+6NO 4N2+6H2O

1.金属 盐 金属 盐

13．置换反应：（1）金属→金属

2.铝热反应

H或HO

H2 活泼金属（Na、Mg、Fe）

（2）金属→非金属

点燃

2

Mg CO 2MgO C 2 2F2 2H22O 4HF O2 高温

Si 2CO 2C SiO2

（3）非金属→非金属 高温

CO H2 C H2O

Cl2(Br2、I2) H2S S 2HCl（HBr、HI）

高温

金属 H2O H2 金属氧化物

（4）非金属→金属

高温

C 金属氧化物 金属 CO2

14、一些特殊的反应类型：

⑴ 化合物+化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶ 化合物+化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3 CO2 H2O

（1）铵盐 NHHSO[(NH)SO] NH3 SO2 H2O43423

NHHS[(NH)S] NH3 H2S 442

2CuO 4NO2 O2 2Cu(NO3)2

（2）硝酸盐

2AgNO 2Ag 2NO2 O2 3 16．特征网络：

2

2

2

OOHO

（1）A B C D(酸或碱)

OOHO

①NH（气体） NO NO2 HNO3 3

2

2

2

②H2S（气体） SO2 SO3 H2SO4

OOHO

③C（固体） CO CO2 H2CO3

2

2

2

O2O2H2O

OOHO④Na（固体） Na2O Na2O2 NaOH

2

2

2

强酸

气体B

（2）A— 强碱

气体C

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2KClO

3

2

2KCl 3O2

MnO，

2

2H2O2 2H2O O2

MnO

2SO2 O2 2SO34NH

3

催化剂，

5O2 4NO 6H2O

催化剂，

3

催化剂，

N2 3H2 2NH

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。

举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3

不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。

B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O

硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4

NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。

H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。

A

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：

C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2

C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。

SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

A＋

B

C还原金属氧化物。

固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。

C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 1．－2价硫（H2S及硫化物）；

2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

H2O

4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2===MgBr2 (此外，其中亦有Mg与H、Mg与HBrO的反应)

5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

1． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 2． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

+