精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料应城一中高一十月月考化学试卷时间:60分钟,满分100分

可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答案请用签字笔写在答题卡上。

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意。）

1、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（）

A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”

B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”

C．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”

D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”

2．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )

A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾

C．水、硫酸、氢氧化钠、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体

D．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔现象

4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl

质量分别是 ( ) A．950mL，111.2g B．1000mL，117.0g

C．500mL，117.0g D．任意规格，111.2g

5．下列溶液中c(Cl-)最大的是（）

A. 65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液

C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

6．下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．6.02×1023个N2分子的质量是28 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g /mol

D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

7．下列电离方程式书写错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32

﹣ B．NH

4

NO3=NH4++NO3﹣ C．Na2SO4=2Na++SO42﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ 8.下列反应的离子方程式

书写正确的是（） A．氯化铜溶液与铁粉反

应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氧化

铜溶于盐酸 : O2-+2H+ = H2O

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A ．K + 、MnO 4－、Na +、Cl

－ B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－ C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－

D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－

10．在标准状况下，若V LCH 4中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A ．4.22n V ⋅

B ．V n 6.5

C ．6.5n V ⋅

D ． V

n 4.22 11．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是（ ）

A ．氢氧化镁和稀盐酸反应

B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C ．澄清石灰水和稀硝酸反应

D ．二氧化碳通入澄清石灰水中 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A

B ．常温常压下,1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A

C ．通常状况下，1 molCO 2分子占有的体积为22.4L

D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -数目为N A 13．某

溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液

中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为( ) A ．1∶2

B ．1∶4

C ．3∶4

D ．3∶2 14．选

择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )

A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C ．不溶于水，且必须比水密度大

D ．不溶于水，且必须比水密度小

15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是( )

A ．③②①⑤④

B ．①②③⑤④

C ．②③①④⑤

D ．③⑤②①④

16．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列会造成所配溶液浓度偏高的是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线

C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里

D ．称量时误用“左码右物”

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括五个小题，共52分）

17.（8分）现有以下物质：①石 墨 ②熔融氯化钠 ③碳酸钠粉末 ④蔗糖 ⑤氢氧化钠固体 ⑥NH 3 ⑦Cu ⑧硫酸溶液 ⑨CO 2（请回答下列问题，填序号)：

（1）以上物质中能导电的是 ；

（2）以上物质属于电解质的是 ；

（3）以上物质中属于非电解质的是 ；

（4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是 。

18.（14分）按要求完成下列填空：

（1）0.72g 水的物质的量为 ；在标准状况下，22g CO 2的体积是 。

（2）2molSO 3和3molSO 2其分子数之比为 ；相同状况下(均为气体)体积之比为 ；氧原子数之比为 。

（3）将5ml 物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸加入水中，稀释成100ml 溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是 。

（4）写出FeCl 3溶液和NaOH 溶液反应的离子方程式： 。

精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 19．（6分）(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H 2SO 4溶液和50%的H 2SO 4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_________ (填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数___________ (填“大于”“小于”或“等于”)45%。

(2)已知98%的浓H 2SO 4的物质的量浓度为18.4mol/L ，试判断49%的H 2SO 4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

20.（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置Ⅰ中仪器①的名称是 ，往仪器①中加入沸石的作用 ；仪

器②的名称是 ，冷水从 进 出(填字母)。装置Ⅱ中液体上层液体从 出，下层液体从 出。

（2）分离和提纯以下物质所用的操作方法分别是：（均填选项）从氯化钾溶液中得到氯化钾

固体，应选择 ；除去自来水中的Cl ﹣等杂质，选择 ；从碘水中分离出碘单

质，选择 。

A.过滤

B.蒸发

C.蒸馏

D.分液

E.萃取

（3）下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗， ⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )

A ．①③⑤

B ．②④⑦

C ．①②⑥

D ．②③⑥

21．（12分）（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），能治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。

（2）有A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液: K 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4。将它们分别与H 2SO 4作用,A 产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。则A 是________，B 是____________, C 是____________。

精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料必修1十月月考化学答案

班级：姓名：分数：

第Ⅰ卷（共48分）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.(8分）（每空2分）

（1）①②⑦⑧（2）②③⑤（3）④⑥⑨（4）①⑦⑧

18. (14分）（每空2分）

（1）0.04 mol； 11.2L （2）2:3 ；2:3 ；1:1 （3）0.92 mol/L （4）Fe3++3OH-═ Fe(OH)3↓

19. (6分）（每空2分）

（1）等于；大于（2）小于

20.（12分）【第（3）小题2分，其余每空1分】

（1）蒸馏烧瓶，防暴沸；直形冷凝管，g ,f ；下口放，上口倒。（2）B ，C ，CDE（3）D

21.（12分）（每空2分）

（1）HCO3﹣+ H+═H2O + CO2↑，反应产生二氧化碳气体，加速胃壁穿孔；

Al(OH)3 +3H+═Al3++3H2O。

（2）A是BaCl2，B是K2CO3 , C是Na2SO4 。