2015中考复习——第二轮

第20讲

有关化学式和

化学方程式的计算

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一、化学式的计算 1、相对分子质量

各元素的相对原子质量×原子个数之和2、物质组成元素的质量比 相对分子质量 各元素的相对原子质量×原子个数之比 =相对原子质量×原子个数÷元素的质量分数 3、物质中某元素的质量分数 化合物的质量 =元素的质量÷元素的质量分数 某元素的相对原子质量×原子个数 /相对分子质量

4、化合物中某元素的质量化合物的质量×元素的质量分数

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例1、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素

B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变，请回答： ⑴黄曲霉素B2属于 有机物 (填“有机化合物”或“无机化合物”); ⑵黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 102︰7︰48 ; 12×17︰14︰16×6

⑶黄曲霉素B2的相对分子质量为⑷15.7g黄曲霉素B2中含有

; 314 g氧元素。 4.8

6 16 15 .7 g 100 % 314

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5、化学式计算的逆运算 由化合物中元素的质量比或质量分数，推求元素 的原子个数比，进而确定化学式。

例2:某有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数 约为5.75%,氧元素的质量分数约为46%,且每个分子 中含有5个氧原子，试回答： ⑴该有机物还含有的一种元素是 碳 ； ⑵该有机物的相对分子质量为 174 ; ⑶该有机物的化学式为 C7H10O5 。

5 16 46 %

174 5.75% 1 10 174 10 5 16 7 12

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练一练 1.右图为某有机物的分子模型，该 有机物是一种高效食品防腐剂。 3 ⑴该有机物的化学式是 C9H10O, ⑵该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为 9︰10︰3 , 24 ⑶该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为 54︰5︰ , ⑷该有机物的相对分子质量为 166 ,该有机物中氧 28.9% 元素的质量分数为 ，16.6g该有机物中所含氧元 素的质量等于 13.8 g乙醇中所含氧元素的质量。

16 3 16 x 16.6 g 46 166

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2.冰毒是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的致幻 效果，易成瘾，对吸食者造成严重的伤害。它的分子式 为CxHyN,取29.8g冰毒充分燃烧生成27.0g H2O,

88.0g CO2和一定质量的N2,试求(写出计算过程) :⑴求X,Y的值；

⑵冰毒的相对分子质量。149 冰毒中含有的碳 88 g 12 24 g 44 元素的质量为： 冰毒中含有的氢 27 g 2 3 g 18 元素的质量为： 冰毒中含有的氮 元素的质量为：

冰毒中碳氢氮三种 原子的个数比为：

24g 3 g 2.8 g : : 12 1 14 2 : 3 : 0 .2 10 : 15 : 1

29.8g - 24g -3g = 2.8g

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二、根据化学方程式的计算1、利用化学方程式计算的依据 根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比。 即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 2、一般

步骤：设、写、找、列、答、查

设未知量

写出反应的化学方程式

找出已知量和未知量之间的关系

列比例式求解 写出简明答案

回顾检查

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注意：1、化学方程式要书写完整、正确； 2、各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯， 必须换算成纯净物的质量才能代入计算； 3、计算过程中各物理量的单位必须对应统一， 单位要代入计算过程； 4、计算过程要规范。

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易错点：(求物质间的质量比)2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O 2×32 92

2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO42×64 2×98

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类型一：已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量例1:摩托罗拉公司研发了一种由甲醇(CH3OH)为 原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲 醇，可生成多少克水？解：设可生成水的质量为X。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 2×32 3.2g 6×18 X

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解：设可生成水的质量为X。2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 2×32 3.2g 6×18 X 先约简，再交叉相 乘计算

2 32 3.2 g 6 18 x

x 5.4 g答：可生成水的质量为5.4g。

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练一练如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为 氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为： 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑,若要产生1.5g 氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？

解：设管道疏通剂中含铝的质量为X。2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

2×27X

3× 21.5g

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解：设管道疏通剂中含铝的质量为X。2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

2×27X

3× 21.5g

2 27 x 3 2 1.5 g

x 13.5g

答：管道疏通剂中含铝的质量为13.5g。

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类型二：含杂质的反应物或生成物的计算例：某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石 油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g,洗涤后 溶液呈中性。求石油产品中含H2SO4的质量。 解：设石油产品中含H2SO4的质量为X。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2×40 80g×10% X=9.8g 答：石油产品中含H2SO4的质量为9.8g 98 X

2 40 80 g 10 % 98 x

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练一练：某工厂用赤铁矿(主要含Fe2O3)来炼铁。 若要炼制含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损 失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿的 质量是多少？Fe2O3 --------------- 2Fe 160 80%X×90% 112 63t×96%

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3.纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质 量的A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时， 生成132gC和72gD

44 160 132 72 ⑴参加反应的 。 : : A :物质的质量是 44g 44 32 44 18 ⑵已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是 1: 5 : 3 : 4 C H + 5O == 3CO + 4H O3 8 2 2

。

2

A + 5O2 == 3CO2 + 4H2O