必修2第一章 第三节 化学键 11

班级 小组 （ ） 姓名 评价______

【学习目标】1.加深对离子(共价)键、离子(共价)化合物，极性与非极性键概念的理解。 2.进一步熟练地运用电子式表示简单共价分子及离子化合物的形成过程。 3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。 【学习重难点】化学键的含义及其分类，运用电子式表示物质的形成过程。 【自主学习】(一) 阅读教材P23 第2—4段 ，回答有关“化学键”的下列问题： 1、含义及其分类： 通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。 2、化学反应过程，本质上是 断裂和新 形成的过程。NaCl溶于水时，Na

—

+

与Cl之间的离子键断裂，该反应是 变化，因为 。 (二) 阅读教材P23 “科学视野” ，回答有关“分子间作用力和氢键”的下列问题： 1．分子间作用力：在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称 。 2．分子间作用力与化学键的主要区别：

分子间作用力存在于： 。化学键存在于： 。 3．分子间作用力对物质物理性质的影响：

一般来说，对于组成和结构 的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔点、 沸点也 。例如，卤素单质，从F2 →I2 随着相对分子质量的 ，分子间作用力 ，它们的熔点，沸点也相应 。

4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比化学键 ，比分子间作用力 ，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力. 【合作探究】 探究点一：比较：（1）离子键与共价键

（2）极性键与非极性键

探究点二：比较：离子化合物与共价化合物

定不含离子键；共价键存在于非金属单质的双原子分子、共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2 ）；含有离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中可能存在共价键。 (2)用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。

(3)化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。弄清它们的区别。 【当堂检测】1、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )

A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2

2、下列说法中正确的是 ( ) (A)全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(B)只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性或非极性共价键 （D）在气态单质分子里一定有共价键。 3、《非常学案》P 的“当堂检测”题