常见化学反应类型及主要反应现象

一、化合反应

1. 红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白

烟，生成白色固体：4P+5O2

2P2O5 8. 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO。反应现

现象：银白色液体变成红色粉末。 2. 氧化汞加强热：2HgO

2Hg+O2↑。反应现

CaCO3CaO+CO2↑。反应现象：白色固体

象：红色固体逐渐变成黑色固体。 9. 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2

2H2O。反应

质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

6. 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：

2NaHCO

3

Na2CO3+H2O+CO2↑。反应现

象：红色粉末变成银白色液体，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。

3. ①分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的

现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水2. 木炭（黑色固体）燃烧：C+O

2

CO2。氧

气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

3. 木炭（黑色固体）燃烧：2C+O2

2CO。氧

气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。

4. 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O

2

SO2。

反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。 5. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

Fe3O4。反

应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。 6. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2

2Al2O3

铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3

7. 镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

2MgO。反应

现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。

硫酸铜变蓝的液体。 10. 将CO2变成CO：C+CO2

2CO。

11. 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。

反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。

12. 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反

应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。 13. 一氧化碳燃烧：2CO+O2

2CO2 。反应现

象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

14. 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑

浊的石灰水又变澄清： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 15. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2

2HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2

2NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意

氮元素的化合价）

上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不

一定有氧气参与。

二、分解反应

1. 汞在空气中加热：2Hg+O

2

2HgO。反应反应原理之一）：2H2O2

2H2O+O2↑。反应

现象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。

②加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之二）： 2KMnO

4

K2MnO4+MnO2+O2↑。反应现

象：紫黑色色固体质量减少，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。

③加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之三）：2KClO3

2KCl+3O2↑。反应

现象：白色固体质量减少，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。

上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是：

分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 4. 电解水生成氢气和氧气：2H2O

2H2↑+O2↑

反应现象：①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

5. 工业制取生石灰和CO2的反应原理：

象：白色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 7. 碱式碳酸铜受热分解：

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑。反应现

象：绿色固体质量减少，同时生成黑色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 8. 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：

2H2O2

2H2O+O2↑

9. 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：

H2CO3=H2O+CO2↑

10. 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

三、置换反应

1. 氢气还原氧化铜：H2

+CuO

Cu+H2O。反

应现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠产生。

2. 木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑。

反应现象：黑色固体变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 3. 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

4. 水煤气的形成：C+H2

O

有气体生成符号↑）

H2+CO（注意没

五、非基本类型

1. 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原

理）：

CO+CuO

Cu+CO2反应现象：黑色

9. 用NaOH溶液吸收CO2【NaOH固体变质的原

因】：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10. 用NaOH溶液吸收SO2：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 11. NaOH溶液与SO3反应：

2. 蓝色：含有Cu2+的溶液 3. 浅绿色：含有Fe2+的溶液 4. 黄色：含有Fe3+的溶液 5. 银白色：汞Hg

6. 我们学过的大多数液体都是无色的。 5. 实验室制取氢气的反应原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应现象：锌粒表面有大量气泡产生，生成的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

固体变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

2. 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼

四、复分解反应

1. 实验室制取CO2的反应原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。反应现象：大理石或石灰石的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 2. 盐酸与水垢中的主要成分发生反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。反应现象：水垢的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

3. 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。反应现象：大理石或石灰石的表面先有大量气泡产生，然后逐渐减少，最后反应停止，是因为反应中生成的微溶于水的物质覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止了反应的进行，但反应开始时生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 4. 泡沫灭火器的反应原理：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。反应现象：碳酸钠迅速溶解，瞬间产生大量的无色气体，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

铁的反应原理）：3CO+Fe2O

3

2Fe+3CO2

反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

3. 一氧化碳还原氧化亚铁：

i.

CO+FeO

Fe+CO2

ii.

反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

4. 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：

4CO+Fe3O

4

3Fe+4CO2。反应现象：黑色

固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 5. 黑火药点燃爆炸：

S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑

6. 甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

7. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

8. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊【Ca(OH)2固

体变质的原因】：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

12. 葡萄糖的缓慢氧化：

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

常见物质的颜色、气味

固体

1. 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3 2. 黄色：金Au、硫S

3. 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 4. 淡蓝色：固态氧O2

5. 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧

化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO 6. 深灰色：石墨C

7. 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O 8. 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固

体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 9. 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 。 液体

1. 淡蓝色：液态氧O2

7. 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH 8. 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体

1. 红棕色气体：二氧化氮NO2 。

2. 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨

气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等。 3. 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、

二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等。 4. 我们学过的大多数气体都是无色无味的。 5. 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一

氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等。

6. 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧

O3、甲烷CH4、氟氯代烷等。