高一化学新课程

一定物质的量浓度溶液 的配置实验误差分析

误差分析：n = m c= V MV 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；

若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。

试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀 偏高(2)称取NaOH时动作过慢 偏低 (3)溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 偏高 (4)烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低 (5)转移溶液时有液体溅出 偏低 (6)定容时仰视刻度线 偏低

(7)定容时加水超过刻度线，又取出部 分溶液使液面降至刻度线 偏低 (8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 无影响 (9)定容完毕后，当倒转振荡几次后， 再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度 偏低

用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶 (C )A. ②③④ C. ①③④⑤ B. ①④⑤ D. ③④⑤⑥

配制100mL 1.0mol· -1 的NaOH溶液， L 下列会导致溶液浓度偏高的是( C )

A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。

现用质量分数为98%、密度为1.84 g· -3 cm

的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀 烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶

H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②

⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到 的有 ②⑦⑧ (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4mL 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是 ① (填代 号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作 中：错误的是 ，能引起误差偏 高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容 量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容 量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏 水稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线， 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

实验室里需用480mL 0.1mol· -1的 L 硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进

行配制，以下操作正确的是( D )。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液