第三节

晶体结构与性质

[考纲展示]

1.理解离子键的形成， 能根据离子化合物的

结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解 金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、 离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 5. 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 6.了解晶格 能的概念及其对离子晶体性质的影响。

[主干梳理] 知识点一 晶体常识 1.晶体与非晶体

晶体 结构微粒在三 维空间里呈 结构特征 周期性有序 排列 自范性 有 性质 熔点 固定

非晶体 结构微 粒无 序排 列 无 不固定

2.晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列 ——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙； ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

知识点二

分子晶体和原子晶体

1.分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含分子。 ②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有 12 个紧邻的分子。

(2)典型的分子晶体 ①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华 力，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。 ②干冰：CO2 分子之间存在范德华力，每个 CO2 分子周 围有 12 个紧邻的 CO2 分子。

2.原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间以共价键结合。 ③三维空间网状结构。 (2)典型的原子晶体 ——金刚石 ①碳原子取 sp3 杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角 为 109° 28′。 ②每个碳原子与相邻的 4 个碳原子结合。

知识点三 金属晶体 1.“电子气理论”要点 (1) 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子 形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而 把所有金属原子维系在一起。 (2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成 的一种“巨分子”。 (3)金属键的强度差异很大。

2.金属晶体的构成、通性及其解释

作 金属晶 用 导 体结 延展性 力 电 导热性 构微 名 性 粒 称 自 由 当金属受到外力 电 电子气 作用时，金属 子 中的 晶体中的各原 在 自由 子层就会相对

3.金属晶体的常见堆积

结构型式

常见金属

配位数 12

晶胞

面心立方最 Cu、Ag、 密堆积 A1 Au 体心立方堆 Na、K、Fe 积 A2 六方最密堆 Mg、Zn、 积 A3 Ti

8 12