南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)

南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)(一页开卷)

2012—2013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业

专业学号

一

1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。正确的关系式是：

2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：

(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH4(SO4)2

3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：

(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) CuSO4

4. 下列说法正确的是：

(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小

(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大

5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φ

o

P4/PH3为：

(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V

6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大H2C2O4浓度 (B) 加大酸度

(C) 事先加入Mn2+ (D) 加快滴KMnO4的速度

8. 下列混合离子能用氨水分离的是：

(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) SO42-和Cl- (D) Fe3+和Al3+

9. φCr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：

(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V

10. 已知lgKMY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。EDTA酸效应αY(H) 如下表：

EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgα

对M可进行准确滴定的最低pH为：

(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0

11. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395kJ·mol-1；电子成对能 Ep = 213kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：

(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309

12. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：

(A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应 (B) 氧化数减少的过程，称为被还原 (C) 氧化和还原必须同时发生

(D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂

13. 欲使难溶物CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入1.0 mol·L-1的氨水 (B) 降低溶液的pH值 (C) 加入0.10 mol·L-1的K2C2O4溶液 (D) 加入CaCl2溶液

14. 配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0µB，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为： (A) 正四面体和sp3杂化 (B) 八面体和d2sp3杂化 (C) 八面体和sp3d2杂化 (D) 平面正方形和dsp2杂化

15. 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(Ksp=7.1×10-5)的饱和溶液，其中 [SO42-] =1.3×10-4 mol·L-1，则溶液中[F-]等于(mol·L-1)：

(A) 3.3×10-5 (B) 1.6×10-5 (C) 8.0×10-6 (D) 0.033

16. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距

离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值Rf为：

(A) 3.7 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 0.37

17. 碘量法中所用的指示剂为：

(A) 淀粉溶液 (B) 二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠

18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：

(A) 增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀

19. 当含有Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：

(A) Na+，Mg2+ (B) Ag+，Al3+ (C) Na+，Al3+ (D) Mg2+，Ag+

20. 已知M与EDTA(Y)的lg KMY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY为：

(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95

二、填空和简单计算(每题2分)

1. 称取0.3581g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL，吸取该溶液20.00mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液20.34mL。EDTA溶液的浓度为__________mol·L-1。

2. 完成方程式___Zn + __HNO3(极稀) = _____ + __NH3↑+ _______。

3. 已知CaF2的溶度积为KSP = 1.1×10-10。则在CaF2的饱和溶液中，[F-]= mol·L-1， CaF2的溶解度为 mol·L-1。

4. 二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子的离子式为_____________，铝的配位数是__________。

5. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作_____滴定法。

6. 称取0.3251g的K2Cr2O7(M = 294.2)，溶解、加酸和KI，用标定Na2S2O3溶液滴定，终点时用去Na2S2O3溶液35.81mL。该Na2S2O3溶液的浓度为__________mol·L- …… 此处隐藏：9199字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……