南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)(一页开卷)

2012—2013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业

专业学号

一

1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。正确的关系式是：

2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：

(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH4(SO4)2

3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：

(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) CuSO4

4. 下列说法正确的是：

(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小

(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大

5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φ

o

P4/PH3为：

(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V

6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大H2C2O4浓度 (B) 加大酸度

(C) 事先加入Mn2+ (D) 加快滴KMnO4的速度

8. 下列混合离子能用氨水分离的是：

(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) SO42-和Cl- (D) Fe3+和Al3+

9. φCr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：

(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V

10. 已知lgKMY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。EDTA酸效应αY(H) 如下表：

EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgα

对M可进行准确滴定的最低pH为：

(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0

11. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395kJ·mol-1；电子成对能 Ep = 213kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：

(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309

12. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：

(A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应 (B) 氧化数减少的过程，称为被还原 (C) 氧化和还原必须同时发生

(D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂

13. 欲使难溶物CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入1.0 mol·L-1的氨水 (B) 降低溶液的pH值 (C) 加入0.10 mol·L-1的K2C2O4溶液 (D) 加入CaCl2溶液

14. 配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0µB，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为： (A) 正四面体和sp3杂化 (B) 八面体和d2sp3杂化 (C) 八面体和sp3d2杂化 (D) 平面正方形和dsp2杂化

15. 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(Ksp=7.1×10-5)的饱和溶液，其中 [SO42-] =1.3×10-4 mol·L-1，则溶液中[F-]等于(mol·L-1)：

(A) 3.3×10-5 (B) 1.6×10-5 (C) 8.0×10-6 (D) 0.033

16. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距

离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值Rf为：

(A) 3.7 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 0.37

17. 碘量法中所用的指示剂为：

(A) 淀粉溶液 (B) 二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠

18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：

(A) 增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀

19. 当含有Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：

(A) Na+，Mg2+ (B) Ag+，Al3+ (C) Na+，Al3+ (D) Mg2+，Ag+

20. 已知M与EDTA(Y)的lg KMY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY为：

(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95

二、填空和简单计算(每题2分)

1. 称取0.3581g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL，吸取该溶液20.00mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液20.34mL。EDTA溶液的浓度为__________mol·L-1。

2. 完成方程式___Zn + __HNO3(极稀) = _____ + __NH3↑+ _______。

3. 已知CaF2的溶度积为KSP = 1.1×10-10。则在CaF2的饱和溶液中，[F-]= mol·L-1， CaF2的溶解度为 mol·L-1。

4. 二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子的离子式为_____________，铝的配位数是__________。

5. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作_____滴定法。

6. 称取0.3251g的K2Cr2O7(M = 294.2)，溶解、加酸和KI，用标定Na2S2O3溶液滴定，终点时用去Na2S2O3溶液35.81mL。该Na2S2O3溶液的浓度为__________mol·L-1。

7. 分配比D = 23，相比为2，萃取M一次后，留在水相中的M占原总量的______%。

8. 已知MgF2的Ksp = 6.4×10-7，CaF2的Ksp = 1.1×10-10，化学反应MgF2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+

的平衡常数K = _____________。

9. Pt的配合物A的组成是PtCl4·(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4·(NH3)2。在1mol的A中加入AgNO3，有2mol的AgCl沉淀生成；而B不生成AgCl沉淀。加入NaOH，均无NH3生成。配合物A的结构式为________________。B的结构式为_____________________。

10. 在pH=10时，铬黑T(EBT)是蓝色的，而Mg-EBT是红色的。用EDTA滴定Mg2+，铬黑T(EBT) 为指示剂，滴至终点时，溶液从___色突变为____色。

11. [Fe(CN)6]4-是内轨型配离子，Fe2+的轨道杂化类型是____________，磁矩是_________μB。

12. 在进行EDTA滴定时，指示剂变色缓慢而使滴定终点延后。这种现象称作指示剂的

____________。

三、简答题(每题4分)

1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：ΦoCu2+/Cu=0.34V；

φoZn2+/Zn = －0.76V。

2. 用基准物CaCO3标定EDTA，HCl溶解CaCO3时，为什么要加热至不冒小气泡为止？

四、 由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容 至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。

另取液样25.00mL，用0.1527mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准 溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)

五、称取含有Fe2O3(M = 159.7)和Al2O3(M = 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解 后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol·L-1的EDTA标准溶液滴至终点。消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节 pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗Zn2+标准溶液5.27mL。求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(本题8分)

六、将1.526g钢样中的铬氧化成K2Cr2O7试液，在此试液中加入0.1328mol·L-1的FeSO4标准溶液25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.02145mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4 。用去KMnO4标准溶液6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题8分)

七、在0.1023g铝样品中，加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0。然后加入过量的8-羟基喹啉，生成8-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0mol·L-1的HCl中，在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000mol·L-1的KBrO3-KBr标准溶液，产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应，生成C9H4Br2NOH。然后，再加入KI，使其与剩余的Br2反应生成I2。最后用0.1050mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中Al2O3(M = 102.0) 的百分含量。(本题4分)

南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)(一页开卷)(答案)

2012—2013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业

一 、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）

1. 0.01731。 2. 4、9、4Zn(NO3)2、1、3H2O。 3. 6.0×10-4、3.0×10-4。 4. [Al(OH)2(H2O)4]+ 、6。 5. 返(回)。 6. 0.1851。

7. 8%。 8. K = 5.8×103。 9. [PtCl2(NH3)4] Cl2、[PtCl4(NH3)2]。 10. 红、蓝

11. d2sp3、0。 12. 僵化。 三、简答题(每题4分)

1. (－)Zn|Zn2+(1mol·L-1)|| Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)。(2分)

电动势ΔE = (+)φoCu2+/Cu－(－)φoZn2+/Zn = 0.34－(－0.76) = 1.10V。(2分)

2. 除去CaCO3和HCl生成的CO2。(2分)否则，在pH=12进行标定时，(1分)Ca2+又会 和CO2形成CaCO3沉淀。(1分)

四、解：设：原样品中NaCl含量为x，NaBr含量为y：

0.8652×25.00/100.0(x×143.2/58.44 + y×187.8/102.9) = 0.4351 (3分)

0.8652×25.00/100.0(x/58.44 + y/102.9) = 0.1527×17.04×10-3 (3分)

解得：x = 32.38% (1分) y = 66.74% (1分)

五、解：设：原试样中Fe2O3含量为x，Al2O3的百分含量为y：

0.1543x/(159.7/2) = 0.02246×11.23×10-3 (2分) x = 13.05% (2分) 0.1543y/(102.0/2) + 0.02141×5.27×10-3 = 0.02246×25.00×10-3 (2分)

y =14.83% (2分)

六、 解：设：钢样中铬的含量为x：

C(1/5KMnO4) = 5×0.02145 mol·L-1 (2分)

1.526x/(52.00/3) + 5×0.02145×6.53×10-3 = 0.1328×25.00×10-3 (4分)

解得： x = 2.976% (2分)

七、解： 此反应中，氧化剂是KBrO3，KBrO3→Br-，得6个电子。还原剂是Na2S2O3和8—羟基喹啉。1个8—羟基喹啉与二个Br生成沉淀，1个8—羟基喹啉将失去4个电子。1个Al与3个8—羟基喹啉沉淀，可认为Al间接地与3×4个电子相当，而Al2O3含有2个Al，∴Al2O3与失去24个电子相当。 设：Al2O3含量为x：

C(1/6KBrO3) = 6×C(KBrO3) = 6×0.05000 = 0.3000 mol·L-1 (1分) 0.1023x/(102.0/24) + 0.1050×2.85×10-3 = C(1/6KBrO3)×25.00×10-3 (2分) 解得 x = 29.92% (1分)

浦江学院 无机与分析化学 试卷(下、A)(一页开卷)

2012—2013学年第二学期 使用班级 ：浦江学院相关专业

专业姓名

一

1. 在等浓度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，加入EDTA溶液，首先与EDTA形成配合物的是：

(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+

＋＋＋

2. 已知: Fe3+ e = Fe2 φ = 0.77V； Zn2 + 2e = Zn φ－0.76 V

＋＋

Fe2+ 2e = Fe φ－0.44V； Al3+ 3e = Al φ = －1.66 V 上述物质中，氧化性最强的是：

＋

(A) Zn2+ (B) Fe2 (C) Fe3+ (D) Al3+

3. 下列说法正确的是：

(A) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀 (B) 过饱和度越大，定向速度越大 (C) 定向速度越大越易形成非晶体沉淀 (D) 过饱和度越小，聚集速度越大

4. Cr2+有4个3d电子，配离子[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物，则：

(A) Ep>△o (B) △o = Ep (C) △o>Ep (D) △o与Ep关系无法判断

5. 已知lgKMY =16.40，[M] = 0.010mol·L-1。EDTA酸效应αY(H) 如下表：

EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgα

对M可进行准确滴定的最低pH为：

(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0

6. 碘量法中所用的指示剂为：

(A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠

7. 欲降低CaC2O4在水溶液中的溶解度，不可采用的方法是： (A) 滴入1.0 mol·L-1的HCl (B) 滴入KNO3溶液 (C) 滴入0.10 mol·L-1的EDTA (D) 滴入Na2C2O4溶液

8. 在纯的HCl中加入不足量的KMnO4，KMnO4不会退色。但加一滴Fe2+后，KMnO4立即退色，这是因为：

(A) Fe2+消耗了KMnO4 (B) Fe2+与KMnO4的反应诱导了HCl与KMnO4的反应 (C) Fe2+催化了HCl与KMnO4的反应 (D) 生成的Mn2+催化了HCl与KMnO4的反应

9. 在配离子[Cu(en)2]2+中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Cu2+的配位数是： (A) 6 (B) 5 (C) 4 (D) 2

10. 下列物质中既可做氧化剂又可做还原剂的物质是：

(A) I2 (B) I- (C) MnO4- (D) FeO42-

11. 下列说法正确的是：

(A) 称量形式的溶度积一定要小 (B) 沉淀形式溶度积一定要小 (C) 沉淀剂必须是基准纯 (D) 加入的沉淀剂必须准确

12. 下列混合离子能用氨水分离的是：

(A) Fe3+和Al3+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) SO42-和Cl- (D) Cr3+和Cu2+

13. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距

离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值Rf为：

(A) 0.37 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 2.7

14. 有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(Ksp=7.1×10-5)的饱和溶液，已知溶液中 [F-] =1.3×10-4 mol·L-1，则溶液中[SO42-]等于(mol·L-1)：

(A) 8.4×10-4 (B) 8.0×10-3 (C) 0.017 (D) 0.032

15. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4______-0.89V____PH3

可计算出电对H2PO2-/ PH3的标准电极电位φ

o

H2PO2-/PH3为：

(A) －1.57V (B) －4.92V (C) －1.23V (D) －1.91V

16. 已知M与EDTA(Y)的lg KMY = 15.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =105.6；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY为：

(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 2.75 (D) 3.15

17. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：

(A) Ag2CrO4 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) 二氯荧光黄 (D) 二甲酚橙

18. 当含有Mg2+、K+、Ag+、Fe3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：

(A) K+，Fe3+ (B) Ag+，Fe3+ (C) Mg2+，K+ (D) Ag+，Mg2+

19. Fe的原子序数为26，配离子[FeF6]3-为外轨型配合物、正八面体构型，其磁矩为：

(A) 0µB (B) 1.73µB (C) 3.87µB (D) 5.75µB

20. φCr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：

(A) 0.65V (B) 0.70V (C) 1.35V (D) 1.31V

二、填空和简单计算(每题2分)

1. 完成方程式___AsO33- + __I2 + _______ = ___ AsO43- + _____ + _______。

2. Pt的配合物A的组成是PtCl4·(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4·(NH3)2。在1mol的A 中加入AgNO3，有2mol的AgCl沉淀生成；而B不生成AgCl沉淀。加入NaOH，均无NH3生成。配合物A的结构式为________________。B的结构式为_____________________。

3. 分配比D = 23，相比为2，萃取M一次后，留在水相中的M占原总量的______%。

4. [Fe(CN)6]4-是内轨型配离子，Fe3+的轨道杂化类型是____________，磁矩是_________μB。

5. 金属指示剂与金属离子配合后，加入大量的EDTA也不能使金属指示剂变色。这种现象称作指示剂的______________。

6. 已知MgF2的Ksp = 6.4×10-7，CaF2的Ksp = 1.1×10-10，化学反应MgF2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+

的平衡常数K = _____________。

7. 称取0.2736g的纯Cu(M = 63.55) ，溶解后定容至250.00mL，吸取该溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液31.53mL。EDTA溶液的浓度为__________mol·L-1。

8. 在pH=10时，铬黑T(EBT)是蓝色的，而Mg-EBT是红色的。用EDTA滴定Mg2+，铬黑T(EBT) 为指示剂，滴至终点时，溶液从___色突变为____色。

9. 已知CaF2的溶度积为Ksp = 1.1×10-10。则在CaF2的饱和溶液中，[F-] = L-1， CaF2的溶解度为 mol·L-1。

10. 配合物[Co(H2O)4Cl2]Cl的名称为______________________。

11. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作_____滴定法。

12. 称取0.5982g的KBrO3(M = 167.0)和过量KBr，溶解后定容至250.00mL，取其50.00mL加KI和HCl，用Na2S2O3溶液滴定，终点时，用去Na2S2O3溶液28.56mL。Na2S2O3的溶液浓度为__________mol·L-1。

三、简答题(每题4分)

1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：ΦoCu2+/Cu=0.34V；

φoZn2+/Zn = －0.76V。

2. 用基准物CaCO3标定EDTA，HCl溶解CaCO3时，为什么要加热至不冒小气泡为止？

四、由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容 至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。

另取液样25.00mL，用0.1527mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准 溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)

五、称取含有Fe2O3(M = 159.7)和Al2O3(M = 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解 后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol·L-1的EDTA标准溶液滴至终点。消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节 pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗Zn2+标准溶液5.27mL。求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(本题8分)

六、将1.526g钢样中的铬氧化成K2Cr2O7试液，在此试液中加入0.1328mol·L-1的FeSO4标准溶液25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.02145mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4 。用去KMnO4标准溶液6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题8分)

七、在0.1023g铝样品中，加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0。然后加入过量的8-羟基喹啉，生成8-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0mol·L-1的HCl中，在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000mol·L-1的KBrO3-KBr标准溶液，产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应，生成C9H4Br2NOH。然后，再加入KI，使其与剩余的Br2反应生成I2。最后用0.1050mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中Al2O3(M = 102.0) 的百分含量。(本题4分)

浦江学院 无机与分析化学 试卷(上、A)(一页开卷)(答案)

2012—2013学年第一学期 使用班级 ：浦江学院相关专业

一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分，将答案填入答题表中）

1. 1、1、2OH-、1、2I-、H2O。 2. [PtCl2(NH3)4]Cl2、[PtCl4(NH3)2]。 3. 8%。 4. d2sp3、1.7。 5. 封闭。 6. K = 5.8×103。 7. 0.01365。 8. 红、蓝。

9. 6.0×10-4、3.0×10-4。 10. 一氯化二氯·四水合钴(Ⅲ)。 11. 返(回)。 12. 0.1505。 三、简答题(每题4分)

1. (－)Zn|Zn2+(1mol·L-1)|| Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)。(2分)

电动势ΔE = (+)φoCu2+/Cu－(－)φoZn2+/Zn = 0.34－(－0.76) = 1.10V。(2分)

2. 除去CaCO3和HCl生成的CO2。(2分)否则，在pH=12进行标定时，(1分)Ca2+又会 和CO2形成CaCO3沉淀。(1分)

四、解：设：原样品中NaCl含量为x，NaBr含量为y：

0.8652×25.00/100.0(x×143.2/58.44 + y×187.8/102.9) = 0.4351 (3分)

0.8652×25.00/100.0(x/58.44 + y/102.9) = 0.1527×17.04×10-3 (3分)

解得：x = 32.38% (1分) y = 66.74% (1分)

五、 解：设：原试样中Fe2O3含量为x，Al2O3的百分含量为y：

0.1543x/(159.7/2) = 0.02246×11.23×10-3 (2分) x = 13.05% (2分) 0.1543y/(102.0/2) + 0.02141×5.27×10-3 = 0.02246×25.00×10-3 (2分)

y =14.83% (2分)

六、解：设：钢样中铬的含量为x：

C(1/5KMnO4) = 5×0.02145 mol·L-1 (2分)

1.526x/(52.00/3) + 5×0.02145×6.53×10-3 = 0.1328×25.00×10-3 (4分)

解得： x = 2.976% (2分)

七、解： 此反应中，氧化剂是KBrO3，KBrO3→Br-，得6个电子。还原剂是Na2S2O3和8—羟基喹啉。1个8—羟基喹啉与二个Br生成沉淀，1个8—羟基喹啉将失去4个电子。1个Al与3个8—羟基喹啉沉淀，可认为Al间接地与3×4个电子相当，而Al2O3含有2个Al，∴Al2O3与失去24个电子相当。 设：Al2O3含量为x：

C(1/6KBrO3) = 6×C(KBrO3) = 6×0.05000 = 0.3000 mol·L-1 (1分) 0.1023x/(102.0/24) + 0.1050×2.85×10-3 = C(1/6KBrO3)×25.00×10-3 (2分) 解得 x = 29.92% (1分)