如何正确书写化学方程式 课件

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课题2

如何正确书写化学方程式

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【复习提问】1. 什么是质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的 各物质的 质量总和 ，这一规律叫质量守恒定律。

2. 化学反应中质量守恒的原因在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变 ， 原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化 。所以 参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的 各物质质量之和。

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一、练一练： 1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该 物质中一定含有 碳、氢元素，可能含有 氧 元素。 2、根据质量守恒定律推断：

CuO + X

△

Cu + H2O 反应中X的化学式为 H2 。

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二、简答题：答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧 铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜， 根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加 反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。 所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。

1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。

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2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化实例：纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律， 参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等 于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的 二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后 剩余灰烬，质量减轻了。

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三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成 的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量(即10克)。

2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 小于10克。

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3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 不变，等于10克。

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水

通电

氢气 + 氧气通电

H2O

H2 + O2

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水分子H

氢分子H H

氧分子 O

OH

O化分HH H

H H重新 组合

H H

O

OH

O

通电 每2个水分子在通电条件下能生成2个氢分子 O2 2H2 2H2O === 和1个氧分子。

+

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2H2O

===

通电

2H2

+

O2

我们把这样的式子叫化学方程式

二、化学方程式：1、概念： 用化学式来表示化学反应的式子.碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳

C+O2=CO2

点燃

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碳和氧气反应的微观过程C

O

O

O

C O

一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子质量比

C + O2 ==== CO212 32 44

点燃

3g

8g

11g11g

3g 10g

每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生 成44份质量的二氧化碳 思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克

二氧化碳？

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练一练 你能计算出各物质的质量比吗？计算反应物 与生成物质 量比时，应 将各物质的 相对分子质 量乘以化学 式前的化学 计量系数

点燃

4P + 5 O2 ==== 2P2O5各物质 质量比 124 4×31 160 5×32 284 2×142

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2、化学方程式表示的意义(或提供的信息) 表示反应物 和生成物 表示化学反 应的条件

表示各 物质之 间的质 量比

表示参 加反应 的各粒 子的相 对数量

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化学方程式：

C+O2=CO2 表示的意义：

点燃

①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。表明了反应物、生成物和反应条件 化学方程式： 表示参加反应的各粒子的相对数量 表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比

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另外:我们还能从化学方程式中获得的信息

表示化学反应的类型表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总 和等于生成物质量总和) ……

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3、化学方程式的读法:点燃

以 4P + 5O2 124 160

2P2O5 284

①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧 化二磷 ②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃 条件下生成2个五氧化二磷分子 ③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧 气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷