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第三 分子节的性质

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一、键的性极分子和极的性一(键的极性)

思

考、1的极性的判键断据是依么？H什Cl共电子对用无偏 (向荷分布均匀)电 共电子用对偏向(电有 分荷不均匀)

C布2l极性 非键用共电对子否 是偏向或有离偏极键性2共电子用对是有偏否向偏或是离由什因素么起引?呢 是由这于子对原用共电子的对引力吸不同成的。造 即键合子的原电性不同负成造的。 、3判断法方 ：(1)同种非金属元的素子原间成形的共价键是非键极 。2()不种非金属元素同的原子形间成的价共键极键是。

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练习：出下列指粒微的中共键价类1型、O2 、2CH4非极性极性键 极键键 性H(O--O)H极性键 非极 性键 极非性 键极性键3、 OC24 H2O2、 5 、22-O6 、HO-(

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)分二的极子1、性概极念性分: 非极性分子:子 、2判方法断 电正中和负电中心不心重合H C lNH 正3中电和心负中心重合 N电 2P4CH4 1)看(电中正和负心电心中是 重合 (否2)键的看极，性也分看的空子构间 型3(化)学键的极性向量和是的等于零否杂化方式 间构 空 型间构 空型键( 对称)性 价键 极性共 分子 的性极物质

心原中子 价 层子电对数

Ne N2 02 O3 4 CPO 6HC BelC2l C2O CH22S 2OBF 3H CO H2CH C6H64 2O NH3HCCl 4CPl SF5 6C3-CH3 HHC-C3H2HO CHC3 C2H3BrlC 64HCl 2H2O 22CClH Bl2C

3、F分子的极性物对的影性响溶：解性— 相相溶似 (盐)

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练习：1、带静的有电玻璃棒机靠下列液体近细流，的流细会发 偏生转是的( ) A.苯CB 二硫.碳化C .溴 水.四氯D化碳.现已203知分子V为形结字，构据推理O3断为应 性极 极性( 或非极性分)子，3在水0的溶中度比O2解 大 (要或大小)多，其 得要主原因是 性极子 .分结论：由同元素组种的成金非单属质子分不一 是非定分性。

子

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自学: 科视野学—面表性活剂细和胞膜

考：思 、1么是什表活面性剂亲水？团？基疏基团？肥皂水和洗涤 的去污原剂是什么？ 2理什、么是单子分？双分膜子？举例说明膜。 3为什、双么分膜子以头向外而尾内的向方排式列?

二

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范、德华力及其物对性质的影质分子响间作用力{

范德力华氢 键 IH 6.2001. 定：义分子聚集在一把的起作力用，称又范德力华分 。子范 华力德(Jk/ml)oHCl 12.14 BH r2.11334.1 366 29887 .共价 键 键 能 k(J/ml)o 2 .点特(:)1范德华力 弱，很约比化键能学小1 - 2-数级。量存只在子分 ，间是不子内分内(为学键)化，影只物响，不影响化性性3. 影范响德力华小大因素的( ) Mr1:相 对子质量分越，范大华德越力大 ； (、) 2分的子极性 ： 分的极性子越，大范德华力大越 4、· 范德华力对物性影的：响 熔沸点三态：变化1(结) 构相似 的子

分，相对子质量越分 ，范德大力华 大越熔，、沸 高越 。2()对相分质子量 相 或同相近 ，时分子极性越 的大范，德华力 越大、熔、沸 越高 。

分

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子对相子分量质范 德力华kJ(/olm )点熔/

℃ClH36.5 1.142 -141.8HBr81 23 .1 1-89.5

IH1 8 22600 -50..8

点沸/℃单质F 2 C2 lBr2 I28-.49对分子质量 相8 371 60 1245

67熔点/℃ -2-9.1 6-10.10 -72. 13.51-53.4点/℃ 沸1-8.18 3-.6 45.88 14.4

(1)结构 相8 的似分，相子对子质分越量大 ， 范 高 德华力越 ，熔、沸大越

。四

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卤化碳的沸点熔与 对原子相质的量关系

构式 结(1CH)O3H甲() (醇)2C3CH2OHH乙醇()学化式C H4OC H6O2对相子质分 量2 34660 沸点/℃6 7843)(HCC3H2C2HOH丙醇()

3CH6O9

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请分7下表析中数据 子 CO分 N 2相分对 分子的极子 点/熔℃ 量质 性28 205-.05 性 2极8非极 性21-.00 沸0/℃点-191.4 9 19-5.18()2对分子相质量 相同 或近相 ，时分的极子越 性 高，德 范力越 华 ，熔、大越 大 。沸

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思:考( 1将干冰气化，)破坏CO了分2晶子体的 分子作间用力。 ( )将硫2酸于水，溶破了硫坏酸分子 共价 键 。3)解(释Cl4C液体)(CH4CF及是气体，4 C4是固I的体原因。分间作用力子大小: IC>4 ClC >4CF 4CH>4

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三氢、及键其物质性对的质影 响沸点/℃100 5 57 20 05- 25- 0 5-7 5-01 -120 -550 12O HFHNH 3 HS 2HC lH3PSi H 4

×HSe A2sH3HBr ×G He4H2Te SHb HI ×3Sn4HCH 4×2

一氢些化物沸的

点

34

5

期周非金元素属氢的化物固态在是时子晶分体，熔其沸与 其分子量有关点.于对一主族同非金元素而言属，从到下上， 子分量渐增逐大熔沸点应逐渐升高.而，FH、H2ON、H3出却现反 ，常为么？ 说明什HF在H、O、2NH分3间子存在除还子间作分力之外 其的他用.这作作种就用是键.氢

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1. 氢概键念氢键是一特种的殊子分作用间力，是它由已与电经性负强很 原的子形成 共价的氢原子键与一分另中子负电性很强原的之子 的间作用力 .如H F 间强性 2.本质极氫键不是：学化，是一种键特分殊间子电静用力 作学键键能化> 氫 键 > 德范华 力 。表示3:X—H --Y-其(X中、YF、为、N) O示表中式的实线表示价键共，虚线示表氢键 4. 形的成两条件: ①个与电负性大且r 小的 子原F,( O ,N)连的相H ; ②在 附近有电性负大 …… 此处隐藏：1111字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……