九年级化学金属的化学性质课件示例

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课题2 金属的化学性质

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3Fe +2O2

点燃

点燃

Fe3O4 2Mg + O2

2MgO

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一.金属与氧气的反应 1.大多数金属都能与氧气发生反应 2.反应的难度与剧烈程度有所不同 镁铝比较活泼，铁铜次之， 金最不活泼

金属活动性: 镁、铝 >铁、铜>金

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二.金属活动性顺序

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金属和盐酸反应 实验现象 金 属 迅速剧烈反应，产生大量的 镁 气泡，放出热量，形成无色的溶液

化学方程式Mg+2HCl——MgCl2+H2↑

锌 铁 铜

迅速反应，产生大量的气泡， Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑ 放出热量，形成无色的溶液

产生大量的气泡，形成浅 绿色的溶液 没有明显变化

Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑

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Mg + 2HCl —— MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl —— ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2↑ 单 质 化 合 物 化 合 物 单 质

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置换反应: 置换反应一种单质与 这种由一种单质 这种由一种单质与一种化 合物反应 生成了另一种单质 反应， 合物反应，生成了另一种单质 另一种化合物的反应叫做置 和另一种化合物的反应叫做置 换反应。 换反应。

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化学反应的基本类型化合反应： 多变一) 化合反应：A + B + … → AB…(多变一 多变一 分解反应：AB… →A + B + … (一变多 一变多) 分解反应： 一变多 置换反应： 置换反应：A +BC →AC + B

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结论: 结论①∵镁、锌、铁能置换出盐酸或 稀硫酸中的氢， 稀硫酸中的氢，而铜不能 ∴金属性：( 金属性：(Mg Zn Fe)> Cu :( ) ②在与酸的反应中，镁的反应速 在与酸的反应中， 率最快(或者说最剧烈), ),锌 率最快(或者说最剧烈),锌 次之， 次之，铁最慢 金属性： ∴金属性：Mg >Zn > Fe) )

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金属与某些化合物的溶液反应

实验铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中

实验现象

化学方程式

铝丝上有红色物 质生成， 质生成，溶液颜 2Al+3CuSO4——3Cu+ Al2(SO4)3 色逐渐变淡 铜丝上有银白 色物质生成， 色物质生成， 溶液由无色逐 渐变为淡蓝色 没有明显变化 Cu+ Ag(NO3)2——Hg +Cu(NO3)2

铜丝浸入 硫酸铝溶 液中

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结论： 结论： ①金属性 ：铝>铜 ②金属性 ：铜>银 ③金属性 ：铝>铜 总结： 总结：铝>铜>银

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金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) ( )

Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

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小结： 小结：金属活动性比较①在金属活动性顺序里，金属的位置 在金属活动性顺序里， 越靠前，它的活动性就越强 越靠前， ②在金属活动性顺序里，位于氢前面 在金属活动性顺序里， 的金属能置换出盐酸， 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 ③在金属活动顺序里，位于前面的金 在金属活动顺序里， 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。 物的溶液中置

换出来。

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例：有X

Z三种金属 如果把X 三种金属， Y Z三种金属，如果把X和 分别放入稀硫酸中， Y分别放入稀硫酸中， X 溶解 并产生氢气,Y不反应;如果把Y ,Y不反应 并产生氢气,Y不反应;如果把Y 分别放入硝酸银溶液中, 和Z分别放入硝酸银溶液中,过 一会儿, 的表面有银析出, 一会儿,在Y的表面有银析出, 无变化.根据以上事实, 而Z无变化.根据以上事实,判 Z的金属活动顺序 的金属活动顺序. 断X Y Z的金属活动顺序.

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