2015届高考化学(苏教版)一轮总复习配套课件：专题三 第三单元 铁、铜的获取及

第三单元 铁、铜的获取及应用最新考纲1.了解铁、铜的主要性质及其应用。2.了解铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。3.以Fe2+、Fe3+的相互转化为 例理解变价金属元素的氧化还原反应。

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考点一

铁及其重要化合物的性质

1.铁的存在

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2.铁的物理性质 磁体 吸引的特性。 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____

3.铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和 +3价。

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(1)与非金属单质的反应：

①与O2的反应：Fe2O3 。 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_______点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 。 点燃：____________________ 点燃 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 。 ②与Cl2的反应： _____________________ △ Fe+S=====FeS 。 ③与S的反应： ________________

(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与 高温 水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2。

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(3)与酸的反应： Fe+2H+===Fe2++H2↑ 。 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：_____________________ 钝化 ，与稀硝酸或 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_____

在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应： Fe+Cu2+===Fe2++Cu 。 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： _____________________ Fe+2Fe3+===3Fe2+ 。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： ___________________

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4.铁的氧化物化学式 俗名 颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 黑色 粉末 _____ 难溶于水 FeO Fe2O3 铁红 红棕色 粉末 _______ 难溶于水 ____ +3 稳定 +6H+=== Fe3O4 磁性氧化铁 黑色 晶体 _____ (有磁性) 难溶于水 _________ +2,+3 稳定

+2 ____不稳定 FeO+2H+===

+=== Fe O + 8H 3 4 Fe2O3 与H+反应的 ____________ _______________ 2++2Fe3++ Fe 2 + 3 + Fe +H2O 2Fe +3H2O 离子方程式 __________ ____________ 4H2O

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5. 铁的氢氧化物 色态 Fe(OH)2 白色 固体 _____ Fe(OH)3 红褐色 固体 _______

与盐酸 反应受热分解

Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 2 + ===Fe +2H2O△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O

制法

可溶性亚铁盐与 Fe3++ 可溶性铁盐与碱溶液反应______ 碱溶液反应 3OH-===Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=== __________________ Fe(OH)2↓ 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 灰绿 色， Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成_____ 4Fe(OH)2+O2+ 最后变成红褐色，反应方程式为________________ 2H2O===4Fe(OH)3 _________________考点 · 深度突破 素养 · 优化提升

二者的

关系

探究思考 1.写出下列化学方程式 (1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________

__________________________________________________。(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。 答案 3H2O (1)3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

(2)FeO+2HI===FeI2+H2O Fe2O3+6HI===2FeI2+I2+

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2.判断正误： (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。 ( ) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol· L-1 的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩

余的固体中一定含有铜，可能含有铁。(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。 (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 3SCN-===Fe(SCN)3

(( ( (

)) ) )

(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3++

答案

(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

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【示例1】 (2012· 海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电 路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________

_______________________________________________;考点 · 深度突破 素养 · 优化提升

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________,分离得到固体 的主要成分是________,从固体中分离出铜需采用的方法是 ________; (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________; (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为________。 (列式计算)

科学审题 此工艺流程为

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答案

(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ Cu和Fe 加过量盐酸反应后过滤

(2)回收铜

(3)FeCl2+Ca(OH)2===Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3-38 4.0 × 10 -11 -1 (4)c(Fe3+)= = 4.0 × 10 (mol· L ) -9 3 (10 )

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【示例2】 (2010· 全国理综Ⅰ,8)能正确表示下列反应的离子 方程式是 ( )。

A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++ 4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3- ===Fe3++2H2O+NO↑ D.将铜屑加入含Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++ Cu2+

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