2013届高三化学一轮复习课件

第三讲

化学计量在实验中的应用(二) ——物质的量在化学实验中的应用点面导图

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考向分析

本节高考重点考查： (1)物质的量浓度的计算； (2)溶液配制。 试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测2013年仍会以 物质的量浓度为背景，考查两种浓度的计算、换算和稀释计 算。

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一、物质的量浓度和溶质的质量分数溶液 CB Mol/L Mol.L-1 物质的量

溶质

溶液

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1.(算一算)将5.85 g NaCl投入199 g水中所得溶液的体积为200

mL,则溶液的物质的量浓度为________,溶质的质量分数为________。 【答案】 0.5 mol/L 2.9%

2.(填一填)从1 L物质的量浓度为2 mol/L的溶液中，取出100 mL,则100 mL溶液中物质的量浓度为________,溶质的物质 的量为________。 【答案】 2 mol/L 0.2 mol

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3.(判一判)下列说法是否正确(用“×”或“√”填写)。

A.0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液 ( )

B.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的

量浓度为0.1 mol/L

(

)

C.物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量 ( )

D.0.1 mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)也为0.1 mol/L溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

(

)

E.在标准状况下，将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得 ( )

【答案】 ×

×

√

×

√

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二、一定物质的量浓度溶液的配制过程 以配制500 mL 1.50 mol/L NaOH溶液为例 1.主要仪器介绍 左盘 (1)托盘天平：精确度为_____ g,称量前先调零，称量时____ 0.1 右盘 放物品，_______放砝码。 (2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100 mL、250 mL、

500 mL、1 000 mL。

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2.配制过程及所需主要仪器 (1) 计 算 ： 需 NaOH 固 体 的 质 量 ， 计 算 式 为 0.5L×1.50mol/L×40g/mol。

(2)称量：用__________称量NaOH固体_______ g。 30.0 托盘天平(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 冷却至室温后 (4)移液：待烧杯中的溶液_______________,用玻璃棒引流将 溶液注入__________________。 500mL容量瓶 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________________次，洗 2~3 涤液______________,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 注入容量瓶

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度胶头滴管 线________________时，改用_________________滴加蒸馏水 1cm~2cm 凹液面与刻度线相切 至___________________。

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(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

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5.(填一填)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液。 试回答该溶液配制过程中的下列问题： (1)经计算需要称量________g CuSO4固体，首先用适量水在烧 杯中溶解成溶液，然后再转移到________mL容量瓶中。 (2) 配 制 该 溶 液 除 上 述 仪 器 外 ， 还 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 ： __

_______________________________________________ ____________________________________________________。

【答案】

(1)8.0 500 (2)玻璃棒、胶头滴管

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物质的量浓度和溶质质量分数的基本计算

1.一定体积(VgL)(标准状况)气体溶于一定量体积(V L)H2O 中， 所得溶液的密度为 ρ g/mL,则： Vg mol 22.4 1 000 Vgρ (1)c= = mol/L Vg VgMg+22 400V M +V×1 000 g 22.4 g ρ g· - 1×1 000 mL· - 1 mL L Vg ×M g 22.4 Vg· g M (2)w= ×100%= ×100% Vg VgM g+22 400V ×M g+V×1 000 22.4

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2.一定质量(m g)的溶质溶于水形成 V(aq) L 溶液，其密度为 ρ g/mL,则： m mol M m (1)c= = mol/L VL M· V mg m (2)w= ×100%= ×100% 1 000Vρ V aq ρ×1 000 g

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(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量 水 ①与水发生反应生成新的物质， Na、 2O、 2O2――→NaOH 如 Na Na 水 SO3――→H2SO4 等。 ②含结晶水的物质如 CuSO4· 2O―→CuSO4。 5H ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质粒子主要为 NH3· 2O,但计 H 算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积 m 溶质 +m 溶剂 不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V= 计 ρ 溶液 算溶液的体积。

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(2012· 湛江质检)在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量是 M g· - 1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 d g· -1,则此溶液的 mol mL 物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) V· d 100V· M A. mol/L % MV+2 240 V· M+2 240 1 000V· d 100V· M B. mol/L % MV+2 240 V· M+2 240 1 000V· M d· V· M C. mol/L % MV+2 240 V· M+2 240 M· V 100V· M D. mol/L % 2 240 V+0.1 d V· M+2 240

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【精讲精析】 n(A)=

V V· M mol,m(A)= g 22.4 22.4

VM V· M -1 m(液)= g+0.1 L×1 000 mL· ×1 g/mL= L +100 g 22.4 22.4 V· M V· M +100 g +100 22.4 22.4 -3 V(液)= ×10 L/mL= L 1 000d d g· - 1 mL V mol 22.4 1 000d· V 故 c= = mol/L V· M V· M+2 240 +100 22.4 L 1 000d V· M g 22.4 100V· M w= ×100%= % V V· M+2 240 M+100 g 22.4

【答案】 B