海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题3第三单元《盐类的水解》第2课时课

时间：2025-04-30

第2课时

影响盐类水解的因素

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课程标准导航1.了解影响盐类水解程度的主要因素。 2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。学.科.网

新知初探自学导引自主学习一、影响水解反应的因素盐本身的性质 1.内因：_______________。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱), 水解程度就越大。温度浓度 2.外因：受______、______及外加酸碱 _______ 等因素的影响。学.科.网

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水

增大解程度________;越大 (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度______; (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制 _______________ 盐的水解。学.科.网

想一想 1.CH3COONH4 溶液呈中性，是因为它不能

水解吗？

提示：不是，是因为 CH3COO 与 NH4 水解程度大致一样，故溶液呈中性。

二、盐类水解在日常生活、化学实验和科学研究中的应用 1.判断盐溶液的酸碱性或pH 2.盐溶液的配制 3.加热蒸发盐溶液析出固体

4.混合盐溶液中的除杂和提纯5.金属与盐溶液反应产生H2 6.保存碱性溶液和热的纯碱去油污效果好

7.用盐作净水剂 8.化肥的使用

9.判断溶液中离子能否共存10.泡沫灭火器的原理学.科.网

想一想 2.泡沫灭火器的玻璃瓶中盛有Al2(SO4)3溶液，

钢瓶里盛有饱和NaHCO3溶液，二者混合后，产生大量CO2,可以用于灭火，试解释其原因。

提示：Al +3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3 水解呈酸性，HCO3 水解呈碱性，二者水解相互促进，而且产生的 Al(OH)3 是一种难溶物， CO2 是一种气体，故反应几乎能进行到底。+ -

自主体验1.在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平 - - - 衡：CO3 +H2O  HCO3 +OH 。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动 - c HCO3 C.升高温度， - 减小 c CO2 3 D.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

解析：选 B。水解平衡常数只随温度变化而变化，与溶液稀释无关；通入 CO2 ,CO2 与 OH 反应，平衡右移；盐类水解是吸热反应，所以温度升高平衡右移， c(HCO3 )/c(CO2 )比值增大，加入 NaOH 固 3 体虽然平衡左移，但是溶液中的 OH 浓度增大，溶液 pH 增大。- - - -

2.日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下列做法正确的是( ①用钢丝球擦洗铝锅上的油污除暖水瓶中的水垢锅上的油污 ) ②用食醋清

③用热的纯碱水洗涤铁

④用汽油清洗电风扇叶片漆面 B.①④ D.②③

上的污渍A.①② C.②④

解析：选D。钢丝球易破坏铝锅表面的氧化膜，不正确；食醋中的醋酸会与水

垢反应，溶解清除

水垢，正确；纯碱水解显碱性，温度高水解程度大，去污效果好，正确；汽油是有机溶剂，易使漆面溶解脱落，不正确。

3.比较下列溶液的pH大小。(填“>”、“<”或“ =”) (1)0.2 mol/L NH4Cl溶液________0.1 mol/L NH4Cl溶液 (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液________0.1

mol/L NaHCO3溶液(3)25 ℃时1 mol/L FeCl3溶液________80 ℃ 时1 mol/L FeCl3溶液

(4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液________0.1mol/L Na2CO3溶液

解析：浓度大水解使c(H+)浓度增大；正盐比对应的酸式盐水解程度大；温度升高促进

水解；盐水解将促进或抑制水的电离。答案：(1)< (2)> (3)> (4) <