江西师范大学2012年分析化学期末考试试卷

分析期末考试A卷

一. 选择（20分）

1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ ）。

A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差

2．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH 5.1），结果将（ ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全

C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大

4．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 5．已知lgKHgY＝21.8, lgαHg=3.16和下表数据

若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Hg溶液，则滴定时最低允许pH（ ）。 A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.5 6．已知CuI的Ksp=1.1×10，[I]=1 mol/L，

-12

-2+

-

Cu

2

0.16V，计算 1，EI /I 0.54V，ECu2

/Cu

2

2Cu+4I=2CuI↓+I2在25℃的lgK （ ）。

A. 反应不能发生，无法计算 B.11.2 C.5.6 D.12.9 7．下列关于副反应系数的定义，正确的是（ ）。

A. Y(H)

[Y ][M][Y][M]

; M ; M B. Y(H) [Y][M ][Y ][M ][Y ][M ][Y][M ]

; M ; M D. Y(H) [Y][M][Y ][M]

C. Y(H)

8．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ ）。

A. 称量形式必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定

C. 称量形式的颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大 9. 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（ ）

A. sp

θ

1θ 2

2

θ

n1 1θ' n2 2'

B. sp

n1 n2

θθ

n1 1θ' n2 2'n2 1θ' n1 2'

C. sp D. sp

n1 n2n1 n2

-10. 莫尔法测定Cl含量时，要求介质的pH 6.5～10.0范围内，若pH过高，则（ ）

A. AgCl沉淀溶解 B. Ag2CrO4沉淀减少 C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 二、填空（20分，每题2分）

1. 制备晶形沉淀的条件是

2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： 3. 系统误差的特点是

4. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足 lgK （ ）。

5. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH为2.44，则该弱酸的pKa为（ ）。

6. 某溶液氢离子活度为2.5×10-4 mol·L-1 , 其有效数字为（ ）位，pH为（ ）；。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为（ ） 、（ ）。 8. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH（ ）关，与波长（ ）关。

9. 为降低某电对的电极电位，可加入能与（ ）态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与（ ） 态形成稳定络合物的络合剂。

10．对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为（ ）；而平均偏差应（ ），这是因为平均偏差是（ ）。 三、计算题（共40分，每题10分）

1．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L。于100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的Ka= 5.0×10-6)

2．在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK’CdIn = 4.5，lgK’ZnIn = 4.8；CdI42-的lg 1 lg 4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE ≤0.3%，pM = ±0.2。）

-l

3．计算在pH = 3.0 时，CEDTA = 0.01 mol L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。(lgKFe3+Y= 25.1，lgKFe2+Y = 14.32，

θ Fe

3

/Fe

2

0.77V，pH = 3.0时， Y(H) = 1010.60)

4.某分析人员提出了一新的分析方法, 并用此方法测定了一个标准试样, 得如下数据； 40.15%， 40.16%，

40.20%，40.18%。已知该试样的标准值为40.19％( 0.05), 试用t检验法对新分析方法作出评价。（已知 0.05，t0.05，3 = 3.18）

四、问答题（20分，每题10分）

1、在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？解释什么是标准曲线。

2、 在络合滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？

分析化学期末考试B卷

一．选择题（单选，每题2分）

1．下列有关误差中正确的论述是（ ）。

A. 精密度好，误差一定小 B. 随机误差具有方向性 C. 准确度可以衡量误差的大小 D. 绝对误差就是误差的绝对值 2. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ ）

A. 一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间 B. 真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间 C. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 D. 平均值的数值越大，置信区间 …… 此处隐藏：6408字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……