高一化学钠的物理性质

高一化学钠的物理性质

钠的物理性质： 银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。

高一化学钠的物理性质

钠的化学性质 1.与氧气反应： 常温： +1 -2 4Na+O2 ==2Na2O (白色)

点燃： 点燃 +1 -1 (淡黄色) 2Na+O2==Na2O 2

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2. 与氯气反应 2 Na + Cl2 == 2 NaCl点燃

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3. 与水反应 现象：浮、熔、游、红

2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ + 2Na+2H2O==2Na +2OH +H2 ↑ 钠通常保存在煤油里，或用 石蜡密封。

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5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 ↑ + + 实质: 2Na+2H ==2Na +H2 ↑ *若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。

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4. 钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ CuSO4+2NaOH==Na2SO4 +Cu(OH)2↓

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*钠与盐溶液反应时， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。

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四.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 五.钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反应堆的导热剂(钠钾合金) 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、 钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。

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六.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 2NaCl === 2Na + Cl2电解

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[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终 Na CO 2 3 将转化为_________. 有关化学方程式为： (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3) Na2O+H2O==2NaOH(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

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2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：

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氧化钠与过氧化钠的比较名称化学式

氧化钠

过氧化钠

Na2O -2 常温

Na2O2 -1 点燃

氧元素价 态 生成条件颜色状态 类别

白色固体 碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH

淡黄色固体 过氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与水反应

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与CO2反 应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ 与HCl反应 供氧剂、强氧化剂、漂白剂

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归纳与比较物质名称 化学式 俗名 在水中的溶解性 溶液的碱性 热稳定性

碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打

Na2CO3 苏打、纯碱

Na 2CO3 > NaHCO3 Na 2CO3 > NaHCO3 Na 2CO3 > NaHCO3

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套管实验

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碳酸钠与碳酸氢钠化学式 俗名 色态 溶解性 热稳定Na2CO3 纯碱 ,苏打 NaHCO3 小苏打 —与 H + 和 HCO 细小白色晶体 3 白色粉末 OH—都不共存 较易溶于水(比Na CO 小) 2 3 易溶于水 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 稳定，不易分解

HCO3 + H+ = CO2↑+H2O HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O NaOH HCO + OH =CO32-+H2O 不反应 3 CO32- +Ba2+ = BaCO3↓ BaCl2 不反应 CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应

用途

用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 CO2 + H2O (1)固体: 加热

发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多

转化

Na2CO3

(2)溶液: NaOH

NaHCO3

高一化学钠的物理性质

1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ?

2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ?3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3?