人教版高一化学必修一课件：1-2 化学计量在实验中的应用

第二节 化学计量在实验中的应用

思考：

一瓶矿泉水中的60 mL水可以用托盘天平称量， 但其中有多少个水分子？一个水分子质量是多 少？

宏 观 物 质

微 观 粒 子

100枚别针 约40000粒大米

1盒 1千克

通过“堆量”,可以达到“化繁为简”的 目的，但是意义不变。

宏 观 物 质

物质的量

微 观 粒 子

一、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体 1、定义： 的物理量。 2、度量对象： (微观粒子) 分子、原子、离子、原子团、 质子、中子、电子等 3、符号：

nmol

4、单位：摩尔

5、注意事项物质的量只适用于微观粒子 使用时要用化学式指明粒子种类

练习：判断以下说法的正误。氧气的物质的量为1mol 水的物质的量为2mol 氢的物质的量是3mol 小米的物质的量是1mol

资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量

长度 质量 物 理 量 电流 时间

米 千克

热力学温度 发光强度 物质的量 摩尔

1 mol的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数

= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 阿伏加德罗常数 ：NA

单位：mol-1碳单质 0.012kg112C

mol

碳原子

6.02×1023

实践检验学案P2 二 应用

问题：请同学总结物质的量(n)、微粒 数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的换算 关系？

微粒数 (单位：个)物质的量 (单位：mol)

n =

N

N

A

阿伏加德罗常数(单位：mol-1)

计算与讨论：1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 1个氢气的质量为：3.348×10-24g 1个铝原子的质量为：4.485×10-23g 分别计算： 1mol氧原子、氢气、铝原子的质量(保留整数)

讨论并找出其中的规律

化学式

相对原子质量

相对分子质量 162

质量

OH2

16g2g

Al NaCl

27 58.5

27g 58.5g

总结规律：

1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相 对分子质量相等。

二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号： M3、单位：g mol

计算与理解 1mol O2的质量是(

32 g ) O2的摩尔质量是( 32 g/mol)O2的相对分子质量是( 32 )

1mol Mg 的质量是(

24 g ) Mg的摩尔质量是( 24 g/mol )Mg的相对原子质量是(

24

)

计算与提高128 g , 2molCu的质量是_________ 320 g 。 5molSO2的质量是_________小结：

质量=物质的量×摩尔质量 即：m = n × M