【最后押题一搏】2014化学高考冲刺提分必看资料(经典题+原创题)08 电解质

2014年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》

核心考点八 电解质 1．【2013 全国新课标卷1,11】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）

=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-

2．【2013 全国新课标卷2，13】室温时，M(OH)2(s)

时，溶液的pH等于 M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1

b a

1aC.14＋1g() 2bA.1g() 12 ab1b D.14＋1g() 2a

B.1g() 12

3．【2012·全国新课标卷，11】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）

A．a = b B．混合溶液的PH = 7

C．混合溶液中， D．混合溶液中，

弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。高考试题中离子浓度的大小比较重现率为100％，这类题目考查的内容既与弱电解质的电离平衡有关，又与盐的水解有关，题目不仅偏重考查粒子浓度大小比较，而且体现了溶液中的各种“守恒”(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的综合应用。从而使题目具有一定的综合性、技巧性和难度。展望2014年的高考，离子浓度大小比较会重现，复习时应关注强弱电解质的电离、溶液体积变化、平衡的影响。

1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4．了解水的电离，离子积常数。

5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

8．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

（一）强弱电解质及其电离

1．电解质、非电解质的概念

电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。

注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

2．电解质的电离

（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶

液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH

的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和

极少量的OH-离子。

（3）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。

3．弱电解质的电离平衡

（1）特征：①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡；②定：条件一定，分子和离子浓度一定；③变：

条件改变，平衡破坏，发生移动。

（2）影响因素（以CH3COOHCH3COO+ H+为例） －

①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为

电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。

4．电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数

（1）计算方法：

对于一元弱酸 HA

对于一元弱碱 MOH c(H) c(A) H+A，平衡时，K c(HA)+- c(M) c(OH) M+OH，平衡时，K c(MOH)+-（2）电离平衡常数的化学含义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。

（3）影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化。

（二）水的电离和溶液的pH

1．水的离子积

（1）定义

H2O = H++OH- ；△H＞0，KW=c(H+)·c(OH-)

（2）性质

①在稀溶液中，Kw只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

②在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。

③溶液中H2O电离产生的c(H+)=c(OH-)

④在溶液中， Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。

酸溶液中c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)≈c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)；

碱溶液中c(OH-)=c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水) ≈c(OH-)(碱)，c(OH-)(水)=c(H+)；

盐溶液显中性时c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解显酸性时c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水)＞c(OH-)，水解显碱性时c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)＞c(H+)。

2．溶液的pH

（1）定义

pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

（2）pH、c(H+)与溶液酸碱性的关系