第二节 元素周期表 元素周期律

[考纲展示]

1.掌握元素周期律的实质。 了解元素周期表

(长式 )的结构 (周期、族 )及其应用。 2.以第 3 周期为例，掌握 同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 3. 以Ⅰ A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变的规律。

考点一 元素周期表的结构及应用 [考题引领] (2013· 广东高考改编)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表 中的相对位置如表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并 发生爆炸。则下列判断正确的是 ( )

A.非金属性： Z<T<X B. R 与 Q 的电子数相差 26 C.气态氢化物稳定性： R <T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性： T<Q

【解析】 表中所示的元素 R 为 F,X 为 S,T 为 Cl, Z 为 Ar,Q 为 Br。非金属性： Cl>S,A 错误；F、Br 原子 的核外电子数分别为 9、35,相差 26,B 正确；元素周期表 中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢 化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 减弱， 故 HF、 HCl、 HBr 的稳定性逐渐减弱， C 错误； HClO4 的酸性强于 HBrO4 的酸性，D 错误。【答案】 B

[要点精析] 1.元素周期表结构中隐含的四重要关系 (1)常见的等量关系。 ①核外电子层数=周期数； ②主族序数=最外层电子数=最高正价 (O、F 除外) ③非金属元素：最高正价+|最低负价|=8

(2)同主族元素的原子序数差的关系。 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、Ⅱ A 族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所 含元素种数； ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA~Ⅶ A 族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所 含元素种数。 例如， 氯和溴的原子序数之差为 35- 17= 18(溴 所在第 4 周期所含元素的种数)。

(3)同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差的关系

周期 6 7 序 1 2 3 4 5 数 原子 序 25 无 1 1 11 11 25 数 差 增加了 增加了过渡元 原因 过渡 素和镧系或

(4)奇偶关系 ①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇 数。 ②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶 数。

2.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 方法：原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数= ΔZ。 若 ΔZ<0,则与稀有气体元素同周期，族序数为 8- |ΔZ| 若 ΔZ>0,则在稀有气体元素下一周期，族序数为 ΔZ

例如：(1)35 号元素(相邻近的是 36Kr),则 35- 36=- 1, 故周期数为 4,族序数为 8- |-1|=7,即第 4 周期第Ⅶ A 族， 即溴元

素； (2)87 号元素 (相邻近的是 86Rn),则 87-86= 1,故周期 数为 7,族序数为 1,即第 7 周期第ⅠA 族，即钫元素。

[题组突破] 【题组一】 考查元素周期表的结构 1. (2015· 东城模拟 )根据中学化学教材中所附元素周期表 判断，下列叙述不正确的是( )

A.两短周期元素原子序数相差 8,则周期数一定相差 1 B. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原 子的 L 层电子数相等 C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等 D. 某元素原子的核电荷数为 53,则该元素位于第五周 期Ⅶ A 族

【解析】

在短周期里，除第一周期含两种元素外，其

余两个周期所含元素都是 8 种。若两元素原子序数相差 8, 则不可能在同一周期也不可能相差两个周期， A 正确；L 层 电子为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与 该元素原子的 L 层电子数相等， B 正确；氟元素没有正价， C 错误；稀有气体元素 Xe 是 54 号元素，故核电荷数为 53 的元素位于第五周期ⅦA 族， D 正确。【答案】 C

2.若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，原 子序数分别为 m 和 n, 则下列关于 m 和 n 的关系不正确的是 ( A.n= m+1 C.n= m+25 B.n=m+18 D. n=m+11 )

【解析】

对于第一、二、三周期，同一周期的Ⅱ A 族

和Ⅲ A 族元素的原子序数只相差 1,而对于第四、五周期来 说，由于存在过渡元素，同一周期的Ⅱ A 族和ⅢA 族元素的 原子序数则相差 11;而对于第六、七周期来说，由于存在镧 系和锕系元素，同一周期的Ⅱ A 族和Ⅲ A 族元素的原子序数 则相差 25。【答案】 B

【题组二】

考查元素周期表的应用

3. X、 Y、 Z 是周期表中相邻的三种短周期元素， X 和 Y 同周期， Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之 和为 17,核内质子数之和为 31,则 X、 Y、 Z 是( A.Mg、 Al、 Si C. N、O、S B. Li、Be、Mg D. P、 S、 O )

【解析】 排查 A~D 四选项，A 项 Mg、Al 同周期， 但 Al、Si 不同主族，故筛选掉。B 选项中，三者最外层电子 数之和为 5,不等于 17,故筛选掉。C 项符合，可选。D 项 三者质子数之和为 15+16+8=39,不等于 31,不可选。【答案】 C