新物质的分离与提纯_初三化学课件

日常生活中，我们所接触的 各种各样的物质，大多数都是混 合物。人们为了研究一些物质的 性质或将其中的一些成分分离出 来，都需要对混合物进行分离和 提纯。

一、定义分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

提纯：指保留混合物中的某一主要组 分，把其余杂质通过一定方法都除去。

区别：分离得到的是多种纯净物； 提纯只得到一种纯净物。

二、物理方法1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯实例：粗盐提纯

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不

结 晶

大的物质(NaCl)降温结晶 —适用于溶解度随温度变化

较大的物质(KNO3)

过滤适用于分离难溶 固体与液体组成 的混合物(例：提纯粗盐)

注意点：“一贴二 低三靠”

结晶(1)蒸发结晶：适

用于将可溶性固体 从液体中进行分离 (例：从食盐水中 提纯氯化钠)。为 了提高分离效果， 还可以进行重结晶。

(2)降温结晶：适用 于分离溶解度随温度变 化有明显差异的固体混 合物(例：提纯氯化钾 和硝酸钾晶体)。

氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化 钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么 方法得到纯净的氯化钾。 物理方法不可行

思路：除去氯化镁——把Mg2+转换 为沉淀—— 不引入新的杂质离子

三、化学方法1、原则

不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。

化 学 方 法 (一)方法 沉淀 法 适用范围 举例

杂质中含有能生成沉淀 NaNO3 (Na2CO3) 的离子或原子团(如Cl-、 试剂:Ca(NO3)2 SO42-、CO32-) 杂质中含有能生成气体 NaCl(Na2CO3) 的离子或原子团(如 试剂：稀HCl CO32-、HCO3-)

气化 法

化 学 方 法 (二)方法 置换 法 适用范围 举例

固体混合物 (考虑 ZnSO4(CuSO4) 金属活动顺序表) 试剂：Zn

还原 法

气体混合物(有还 CO2(CO) 原性气体) 方法：通过足量的 热的氧化铜

1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来 分离的是( )

B

A.CaCO3 C.KNO3

CaO K2SO4

B.KCl D.BaSO4

MnO2 CaCO3

2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是( )

B

A、Ba(OH)2

B、BaCl2

C、Ba(NO3)2

D、BaCO3

3.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式)? (1)CO(C02): NaOH 溶液 . CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)NaOH[Ca(OH)2] Na2C03溶液 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)KN03(KCl

) AgNO3溶液 AgNO3+ KCl=AgCl↓+KNO3 . (4)NaCl(Na2C03) CaCl2溶液; CaCl2+ Na2C03= CaCO3↓+2NaCl . (5)FeS04(CuS04) Fe粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

气体的干燥常用的干燥剂 可干燥的气体

举例H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2

浓硫酸

(酸性) 中性、酸性 (中性) 氨气除外

无水氯化钙

固体氢氧化钠、 碱石灰、氧化钙(碱性)

中性、碱性

分离与提纯的定义 分离与提纯的原则 分离与提纯的方法

链接中考 1(长沙市2012)下列各组括号内除杂质的 试剂或方法错误的一组是( ) D A O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸) B CaO中混有CaCO3(高温煅烧) C 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤) D KCl溶液中混有少量MgCl2 (适量 NaOH溶液，过滤)