2012新课标同步导学高一化学课件：3.1.1(人教版必修1)

第三章 金属及其化合物

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第一节

金属的化学性质

第1课时 金属与非金属的反应

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从日常生活和初中化学的学习中，我们可以 发现：有些常见的金属如铁、铝、镁条等能 存放在空气中，但在加热时有些能与空气或 氧气发生剧烈的反应，甚至能够燃烧。可以 回忆一下，我们初中的时候学过， 铁在空气中点燃不能燃烧，但在 氧气中能燃烧；而镁在空气中就 能够燃烧。为什么？http://www.77cn.com.cn

1.了解常见金属的活动性顺序。 2.了解常见金属与非金属的反应。 3.了解金属的通性。

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金属的通性

1.物理性质

外观 不透明、 有金属光泽

导电 性 良好

导热 性 良好

延展 性 良好

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2.化学性质 (1)与非金属的反应 点燃 Mg 与 O2 反应的化学方程式为：2Mg+O2===== 2MgO; (2)与酸的反应 ①Mg 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Mg + 2HCl===MgCl2+H2↑; ②Fe 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Fe + H2SO4===FeSO4+H2↑;http://www.77cn.com.cn

(3)与盐的反应 ①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为：2Al +3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3; ②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为：Cu +2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2。

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要点一 金属的通性 1.物理通性 (1)金属一般具有银白色光泽，具有良好的导 电、导热性以及优良的延展性，如导电性能 最好的金属是银，其次是铜，再次是铝，延 展性最好的金属是金。

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(2)金属的熔点及硬度往往差别较大，规律性 不强，如常温下，汞为液体，其他金属则为 固体。 2.化学通性 通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4 个，在化学反应中易失去电子，表现出较强 的还原性。

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(1)金属与酸的反应

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(2)金属与盐的反应 ①在金属活动性顺序表中，一般位于前面的 金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 ②K、Ca、Na由于其活泼性太强会先与水发 生反应，而不符合此规律。 (3)金属与非金属的反应 除能被O2氧化外，金属还能被Cl2、S等具有 氧化性的物质所氧化。

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1.下列关于金属特征的叙述正确的是( ) A.金属原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不 同 D.金属单质在常温下均是固体

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解析： A项中金属原子只有还原性是正确的， 而离子位于中间价态时既具有氧化性又具有 还原性，如Fe2+;C项中金属元素在不同化合 物中化合价可以相同，如在NaCl、Na2O中Na 元素均显+1价；D项汞在常温下为液体。 答案： B

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金属与非金属的反

应

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1.钠与氧气的反应 (1)常温下的反应 现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽， 在空气中很快______。 变暗 化学方程式：4Na+O2===2Na2O。

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(2)加热条件下的反应 现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火 淡黄色 焰呈黄色，生成_______固体。

△ 化学方程式：2Na+O2=====Na2O2。

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