2016高考化学大一轮复习(江苏)专题六 化学反应与能量变化：基础课时1 反应热

基础课时1 反应热与热化学方程式

考点一

考点二

[最新考纲] 1. 能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化 中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及

其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。3.能正确书写热化学方程式。

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考点二

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焓变与反应热

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考点二

1.焓变、反应热 (1)焓(H) 用于描述物质 所具有能量 的物理量。

(2)焓变(ΔH) ) ΔH= H(生成物)—H(反应物。单位 J·mol-1或kJ·mol-1。 (3)反应热指当化学反应在一定 温度下进行时，反应所 放出 或 吸收的 热量，通常用符号Q表示，单位J·mol-1或kJ·mol-1。

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(4)焓变与反应热的关系 对于 等压 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量 变化全部转化为热能，则有如下关系： ΔH=Qp 。

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2.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如 图所示。

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(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

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(3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧 ；② 酸碱中和反应 ；③ 大多数化合反应 ； ④ 金属与酸的置换反应 ；⑤ 物质的缓慢氧化 。

(4)常见吸热反应① 大多数分解反应 ；② 盐的水解和弱电解质的电离 ； ③ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ④ 碳与水蒸气、C与CO2的反应 ； 。

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要点提取 (1) 物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于 吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必

须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2) 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然 联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下 即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。

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【互动思考】 1.反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？ 答案 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物

所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。 许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应 不需加热，在常温时就可以进行。

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2.判断正误，正确的划“√”,错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不 能反应 ( )

(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (4)吸热反应在任何条件都不能发生

(( (

)) )

(5)Na转化为Na+时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( )

(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(考点一

)考点二

(7)同温同压下， 反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同 ( )

(8)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可 逆无关 ( 答案 (7)× (1)× (8)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× )

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[示向题组] 1.(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所

示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )。

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A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析 图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反

应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不

会影响焓变， B 错， C 正确；图中 E 1 为正反应活化能， E2 为逆反应活化能，E1>E2,D错误。 答案 C

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2. [2014· 浙江理综， 27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2, 严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过 程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应， 降低了脱硫效 率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1=+218.4 kJ· mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=-175.6 kJ· mol-1(反应Ⅱ)

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考点二

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

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