物理化学模拟试卷(1)答案

物理化学模拟试卷（1）答案

一、名词解释（每题2分，共16分）

1、状态函数：在确定的状态有缺情定的值，其改变量只取决于系统的初末状态，与具体的变化途径无关。

2、摩尔电导率：在相距为一米的电导池中充入含一摩尔电解质的溶液的电导。 3、第二类电极：难溶盐电极。

4、标准摩尔燃烧热：一定温度，标准压力下，1摩尔物质完全燃烧为该温度下指定产物的热效应

5、反应机理：反应所经历的微观历程。

6、卡诺定理：工作于同温热源和同温冷源间的所有热机，卡诺热机的效率最大。 7、表面活性剂：加入少量即可显著降低溶液表面张力的物质。

8、稀溶液的依数性：溶液的某些性质与溶液中溶质的种类无关，只取决于溶蚀的数量。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （×）1、单组分体系的相数一定等于1。 （√）2、等温等压条件下的可逆相变ΔG=0。

（×）3、电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq) |AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br- 浓度无关。

（√）4、只要系统的始终态一定， 则系统的熵变ΔS也一定。

（）5、反应A+B→C 为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。

（√）6、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的平衡位置。 （√）7、电解时，在阴极上还原电势越大越先发生还原反应。 （×）8、理想溶液忽略分子间作用力。 （√）9、一级反应，其半衰期一定与浓度无关。

（×）10、已知△H = QP,H是状态函数，所以QP是状态函数。

三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：

（C）1. 已知Cu的相对原子量为64，用0.8（Q/F）法拉第电量（Q/F）可从CuSO4 溶液中沉淀出多少Cu？

A、16 g B、32 g C、25.6 g D、127 g

（C）2. 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：

A、无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； B、对电解池，说法(1)与(2)都正确；

C、对原电池，说法(1)与(2)都正确； D、对原电池，说法(2)正确。

（B）3. 在 100℃ 和 15℃ 之间工作的热机，其最大效率为： A、 100 % B、 85 % C、 25 % D、 20 % （D） 4. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：

A、 Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； B、 Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ； C、 Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ； D、 Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。

pa的液态水和水蒸气的化学势分别为u水和u气则二者为 （C）5. 373k,101325

A、u水 u气 B、u水 u气 C、u水 u气 D、不能确定 （B）6、过冷水结成同温度下冰，则该过程中

A、 S体 0 B、 S体 S环 0 C、 S环 0 D、 S体＋ S环 0

（A）7、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67 Pa, 纯溶剂B的蒸气压为26665 Pa,该溶质在在此溶液中的饱和溶液的物质的量的分数为0.02, 则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为

A、26133 Pa B、600 Pa C、26198 Pa D、599 Pa.

（C）8、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为： A、 f =2 B、f = 1 C、 f = 0 D、 f = 3

（A）9、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

A、1∶1 B、 2∶1 C、 5∶1 D、10∶1

（D）10、某分解反应转化率达20%所需的时间在300K为12.6min，340K为3.2min，则该分解反应的活化能力：

A、58.2kJ·mol-1 B、15.0kJ·mol-1 C、42.5kJ·mol-1 D、27.8kJ·mol-1

四、填空题（共20空，每空１分，共20分）

1、 溶液沸点上升与其浓度的关系为系为。

2、已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的ΔH0298=-393.5KJ/mol,则CO2(g)的标准生成热为 C(石墨)的标准燃烧热为, CO2(g)的标准燃烧热为 0 ；

3、对于定量、定组成的理想气体的等温过程来说，ΔU=_。

4、请填出下列体系的相数 =？(1)苯水均匀混合(2)混合均匀的米粉和面粉： ，(3)糖水；

5、具有简单级数的反应，速率常数k＝0.1(mol dm 3) 1 s 1，反应的起始浓度

c0 0.1mol dm 3，则反应级数n＝t1/2＝ 100 s。

6、当有电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的的大小用 超电势 来量度。

7、△G=-nEF公式上联系热力学和电化学的主要桥梁，该公式的应用条件是 等温 、 等压 、 除电功外不做其他非体积功 。

8、将10mol，0.03mol dm-3的KCl溶液和80ml，0.007mol dm-3的AgNO3溶液混合制备AgCl+-x+-

9、从统计热力学观点看，功的微观本质是。热的微观本质是____个别粒子的个体行为__ 。

10、过的程自发性的亥姆霍孜自由能判据的适用条件是

五、简答题（共3题，每题4分，共12分）

1、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol理想气体温度升高1K时所作的等压体积功？ 答：W＝－p外ΔV＝－p(V2-V1)＝－nR(T2-T1) 当 n＝1mol T2－T1＝1K 时 W＝R

2、试证明

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