化学课件_[原创精品]2012届高三化学二轮复习课件：专题1第2讲化学常用计量2

时间：2026-01-19

专题一

化学基本概念

第二讲

化学常用计量

考纲展示1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

真题热身1.(2011· 江苏，8)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B.25℃,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA

C.标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2mol O2,转移电子的数目为 0.4NA

解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA,

A项错误；B项中无溶液体积无法计算OH - 的数目；标准状况下己烷为液态，由体积无法计算物质的量，C项错误；Na2O2 与足量H2O反应，共生成0.2mol O2 ,O的化合价由-1价转变为0价，转移电子1mol,0.2×2=0.4 NA,D项正确。

答案：D

2.(2011· 新课标，7)下列叙述正确的是(

)

A.1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B.1.00mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C.欲配制 1.00L 1.00mol· 1 的 NaCl 溶液，可将 L 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D. 电解 58.5g 熔融的 NaCl, 能产生 22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠- +

解析：NaCl为离子晶体，不存在NaCl分子，A错误；在NaCl晶体中，Na+为10电子微粒，最外层有8个电子，

B正确；C项应该明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的体积，所得NaCl溶液的体积略大于1.00L,其浓度略小于1.00mol·L-1,C错误；电解58.5 g即1mol熔融的 NaCl,最多只能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠，D错误。

答案：B

3.(2011· 全国卷，12)NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A.18g H2O 中含有的质子数为 10 NA B.12g 金刚石中含有的共价键数为 4 NA C.46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数为 3 NA D. 1mol Na 与足量的 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子

解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18 gH2O中含有的质子数为10NA,故A正确；金刚石的结构为正四

面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12 g金刚石中含有的共价键数应为2NA,故B错误；46 g NO2和N2O4 混合气体中，不管46 g NO2、还是46 g N2O4,所含的物质的量分别是1mol、0.5mol,则其含有的原子总

数都为3NA,故C正确；1mol Na与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，

故D正确。答案：B

4.(201

1· 广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B.1 L 0.1mol· 1 的氨水含有 0.1NA 个 OH L- ―