专题1 微观结构与物质的多样性课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练

第2课时 元素周期律

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第2课时

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专题1 微观结构与物质的多样性

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自主学习1.原子序数

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核电荷数 由小到大的顺序给元素 (1) 概念：按照 __________编的序号。

核电荷数 (2)数值：等于该元素原子的_____________ 。

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2.原子最外层电子数的递变规律1 1 1 2 8 8

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思考感悟 1.观察教材图1-2,1~18号元素原子核外电子排 布，如果从横向、纵向的角度观察，元素原子核

外电子的排布有什么规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈什么

样的变化规律吗？

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【提示】

(1) 横向观察：同一行的元素原子电子

层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增至2或 8(饱和结构)。 (2) 纵向观察：同一列的元素原子最外层电子数相 同(稀有气体除外),从上到下电子层数逐一递增。 (3)随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子 的排布呈周期性的变化，即重复出现同样变化。

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3.原子半径的递变规律 3~ 9号元素或 11~ 17号元素，随着原子序数的递 由大到小 的周期性变化。 增，原子半径呈现___________ 4.元素化合价的递变规律 (1)随着原子序数的递增，最高正化合价重复着从 +1 价到______ +7 价，负价从______ _____ -4 价到______ -1 价 的周期性变化。 (2)非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的 8 绝对值之和等于______ 。

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思考感悟 2.随着核电荷数的递增，元素的主要化合价也存 在一定的周期性变化，这种周期性变化是否是完全 不变的简单重复？ 【提示】 元素主要化合价的周期性变化并不是完

全的简单重复，例如，氟元素

没有正价，而氧元素

一般不显正价。

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5.元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)钠、镁、铝的金属性强弱 ①与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为： Na>Mg>Al _____________________ 。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺 序为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 Na>Mg>Al 。 ③金属性由强到弱的顺序为：____________ (2)14~17号元素的非金属性强弱 ①单质与氢气化合由易到难的顺序为： Cl>S>P>Si ______________________ 。 ②气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： HCl>H2S>PH3>SiH4。返回

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③最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 。 为：_____________________________ Cl>S>P>Si ④非金属性由强到弱的顺序为：_____________ 。 (3)11~17号元素的化学性质的递变规律 减弱 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐________ 增强 ，非金属性逐渐__________ 。 6.元素周期律 核电荷数 的递增 (1) 概念：元素的性质随着元素 ___________ 而呈周期性变化的规律。 (2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着 元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。返回

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思考感悟 3.元素的相对原子质量是否随着原子序数的递 增而呈周期性的变化？ 【提示】 随着原子序数的递增，元素的相对原

子质量一般增大，但不呈周期性变化。

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自主体验 1.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )

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A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

解析：选 C 。元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化。返回

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2.关于11~17号元素的性质比较中：①元素的最 高正化合价依次升高 ②元素的非金属性逐渐增 强 ③元素的金属性依次减弱 ④元素的最高价 氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增 强，正确的说法是( ) A.只有①②正确 B.只有③④正确 C.全都不正确 D.全都正确 解析：选 D 。据元素周期律可知①~④说法都正 确。

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3 .门捷列夫元素周期律揭示的规律可包括以下 内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周 期性变化，②元素的性质是元素原子序数的周期 性函数，③事物的量变可引起质变，④元素的性 质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于 其原子结构的变化。以上说法正确的是( ) A.只有①② B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④ 解析：选B。元素的性质随原子序数(即核电荷数) 的递增呈周期性变化，元素的性质取决于物质结 构，结构决定性质。返回

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元素的金属性强弱的判断 比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子 的能力，越易失电子，金属性越强。 1.从元素原子结构判断 (1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半 径越大，越易失电子，金属性越强。 (2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子， 金属性越弱。 2.从元素单质及其化合物的相关性质判断返回

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(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越 强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金 属性越强。 3.根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在 后面的强。 4.从金属单质间的置换反应判断 例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,说明Fe的金属 性比Cu强。 5.从离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越 弱。返回

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