2011届高三化学二轮复习课件：专题7 化学反应速率和化学平衡

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专题七 化学反应速率和化学平衡考情调研真题回眸 (2010·全国理综Ⅰ, 在溶液中， 全国理综Ⅰ 27)在溶液中 反应 A+2B 在溶液中， 全国理综 +  C 分别 在三种不同实验条件下进行， 在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)= = 0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L 及 c(C)=0 mol/L。反应物 、 = = 。 A 的浓度随时间的变化如下图所示。 的浓度随时间的变化如下图所示。

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请回答下列问题： 请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件 与 比较， 分别仅改变一种反应条件。 和判断的理由是： 和判断的理由是： ②______________________________________________; ; ③______________________________________________; ; (2)实验②平衡时 B 的转化率为 实验② 的转化率为________;实验③平衡时 C 的 实验 ；实验③ 浓度为____________; ; 浓度为 (3)该反应的 H______0, 该反应的 其判断理由是___________________; , 其判断理由是 ； (4)该反应进行到 4.0 min 时的平均反应速率： 该反应进行到 时的平均反应速率 实验② ; 实验②:vB=______________; 实验③ 实验③:vC=______________。 。

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相比， 解析 (1)②与①相比，反应物 A 的起始浓度和平衡浓度相 ② 但达到平衡所用的时间缩短， 同，但达到平衡所用的时间缩短，说明化学平衡没有发生 移动，只是反应速率加快了， 移动，只是反应速率加快了，由于该反应是在溶液中进行 改变压强不会影响化学反应速率， 的，改变压强不会影响化学反应速率，改变温度会改变化 学反应速率和使化学平衡移动，所以反应②应为使用了催 学反应速率和使化学平衡移动，所以反应② 化剂；③与①相比，平衡时间缩短，A 的平衡浓度减小， 化剂； 相比，平衡时间缩短， 的平衡浓度减小， 说明化学平衡向正反应方向移动了， 说明化学平衡向正反应方向移动了，故改变的反应条件为 升高了温度，该反应的正反应是吸热反应。 升高了温度，该反应的正反应是吸热反应。

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(4)该反应进行到 4 min 时，实验②中，A 的浓度为 该反应进行到 实验② 0.072 mol/L,减少了 0.028 mol/L,则参加反应的 B 的 ， , 0.056 mol/L 量 为 0.056 mol/L , 故 vB = = 4 min 0.014 mol/(L·min); 实验③ A ; 实验③中， 的浓度为 0.064 mol/L, , 减少了 0.036 mol/L,生成 C 的浓度为 0.036 mol/L, , , 0.036 mol/L vC= =0.009 mol/(L·min)。 。 4 min

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答案 (1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度 ②加催化剂；达到平衡的时间缩短， 未变 ③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小 温度升高；达到平衡的时间缩短， (2)40%(或 0.4) 0.060 mol/

L 或 (3)> 升高温度平衡向正方向移动，故该反应是吸热反应 升高温度平衡向正方向移动， (4)0.014 mol/(L·min) 0.009 mol/(L·min)

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命题规律 化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容， 化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题 内容有： 化学反应速率影响因素及计算； 内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状 态的判断及影响因素； 态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方 化学反应速率和化学平衡的图象分析； 转化率、 向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、 平衡常数的含义及简单计算。 平衡常数的含义及简单计算。 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活 实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。 实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容， 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容， 应引起同学们的关注 。

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考点研析 考点研析考点一 外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响 例1 (2010·重庆理综，10)COCl2(g) 重庆理综， 重庆理综  CO(g)+Cl2(g) + H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰 。当反应达到平衡时，下列措施： 性气体 ③增加 CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通 入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 入惰性气体， A.①②④ . C.②③⑤ . B.①④⑥ . D.③⑤⑥ . ( )

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的转化率， 平衡需正向移动。 解析 要提高 COCl2 的转化率， 平衡需正向移动。 已知可逆 反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、 反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大 、 吸热的反 升温符合。 恒容通入惰性气体平衡不移动， 应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符 合要求。 浓度，平衡逆向移动。 合要求。③增加 CO 浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向 移动。 催化剂不影响化学平衡。 移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相 当于减压，平衡正移， 当于减压，平衡正移，故正确答案为 B。 。

答案 B

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误区警示 1.涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其 涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂； 涉及外界条件对速率的影响时 次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。 次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压 …… 此处隐藏：2208字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……