2014_高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)[1]

离子反应

一、判断下列说法是否正确1、铜能导电，所以铜是电解质。2、氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 3、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4、硫酸钡溶于水不导电，所以硫酸钡是非电解质。

5、硫酸钡难溶于水，导电性很弱，所以硫酸钡是弱电解质

6、强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强。

1、氯化钠固体 2、液态HCl 3、盐酸 4、 CO2 5、石墨 6、冰醋酸 7、碳酸钙固体 8、葡萄糖 9、碳酸氢钠固体 10、NH3.H2O 11、熔化的NaHSO4 12、Fe(OH)3固体 13、H2SO31、以上物质能导电的是： 2、以上物质属于电解质的是： 3、以上物质属于非电解质的是：

复习有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ③银 ④蔗糖 ⑤醋酸 填空回答：(填序号) (1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)以上物质中属于非电解质的是______________。 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 _____________。 (5)以上物质既不是电解质也不是非电解质的是_____。 ②液态氯化氢 ⑦CO2, ⑥熔化的 KNO3

二、离子反应1、概念：

在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等

3、离子反应发生的条件离子反应的条件： 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 (1) 、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的 难溶的物质有哪 金属单质： Fe、Zn、Cu 等 些呢？ 非金属单质： S、Si、C 等

氧化物：Al O 、SiO 等 2 3 2酸： H2SiO3 等

需要熟记

物质溶解性表！

碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等

3、离子反应发生的条件离子反应的条件： 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 【设疑】常见的 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 难电离的物质有 哪些呢？ (2)、生成难电离物质---弱电解质 H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 弱酸： (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸) 弱碱： NH3·H2O 等

水：

H 2O

少数盐： HgCl2 等 (3)、生成挥发性物质-----气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等

3、离子反应发生的条件离子反应的条件： 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 (4)、发生氧化还原反应： 强氧化剂： Fe3+ 、NO3- (H+ ) 、 ClO- 、MnO4- 等 强还原剂： Fe2+、 S2- 、I-、 SO32-、 H SO3-等 (5)、发生络合反应： Fe3+与SCN-、苯酚；Ag+与NH4+ 、OH-;反应 生成[Fe(SCN)]2+、[Ag(NH3)2]+配离子。

3、离子反应发生的条件离子反应的条件： 生成难溶、难

电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 (6)、双水解反应： 水解显酸性的离子： Fe3+ 、 Fe2+ 、 两者相遇 Cu2+、Al3+ 、 Ag+、 NH4+等 发生双水 解反应 水解显碱性的离子 ： CO32-、 HCO3-、 S2- 、 HS- 、AlO2— 离子反应的方向： 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质： 离子浓度的减小。

[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4,再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的 都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：

Pb2+ + SO42—

= PbSO4↓。

PbSO4 +2 CH3COO— = Pb(CH3COO)2

试推测第二步离子反应发生的原因Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，

更难电离的物质的方向进行。

。

三、离子方程式1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤: 一写 二拆 三删 四查

3、书写步骤:

1、写出化学方程式：

-----写

2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。-----拆 离 子 化学式 3、删去方程式两边形式相同的离子：-----删 4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等： -----查

[练习2] 完成下列离子方程式： (1)NaHCO3 + NaHSO4 ---HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ (2)NaOH + CaCl2 ---2OH— + Ca2+ = Ca(OH)2↓ (3)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

☆书写离子方程式应注意的问题: ★氨水作为反应物是写成NH3·H2O 或浓度很大时写成NH3 ↑ + H2O

;作为生成物，加热

★注意离子方程式的配比问题[练习3] 完成下列离子方程式： (1)氨水和醋酸溶液混合 NH3· H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O (2)碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合

NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑ + CO32- +2H2O (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O (4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O

△

酸式盐与碱的反应涉及到的“量”

方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 (离子)确定量多离子前面的系数。(1) Ca(HCO3)2与NaOH

a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O