一、物质共存练习

1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）

A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）

A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）

A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）

A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ）

A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）

A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）

A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl 10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）

A、H+、SO2━

2+2++━4、Ba、NO━3 B、Ca、H、NO━3、Cl C、Mg2+、K+、NO━ ━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 3、Cl 4

11、下列各组离子中，能大量共存的是（ ）

A、H+、SO2━ 、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO━4━3、OH C、Na+、H+、NO━3、CO2━ +++2━ 3 D、Na、K、H、SO4

12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━

3、

CO2━

3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红

色，则原溶液中可能大量共存的离子是________。

二、物质鉴别、分离练习

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2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（ ）

A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液

3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。

4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）

A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ） A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液 6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）

A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作： （1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。

（2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是___________。 （3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________。

8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ C ）

A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液

9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液

④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ） A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④① 10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4 11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）

A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）

A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl 13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的（ ） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl 14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl 15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来（ ）。

A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4 16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ D ） A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3 C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3 17、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（ ）

A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液 C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液 D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液

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18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按

照如图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别

是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：

______________________________。

20、某气体由H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成，为了用实验来验证

其中的四种气体，从下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。

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（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。

（2）为了验证H2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据

_______________________________________________的现象才能确

认。

（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：

甲中____________；乙中____________；丙中________________。 一、除杂专题练习

1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）

A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸 2、下列除杂质的方法中，正确的是（ ） A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl B

、用

Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4 C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气

4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）

A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）

C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）

5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ） A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）

C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液） （5）除去AgCl中混有的少量NaCl：__________________________ 。

6、下列措施能达到目的的是（ ）

A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体 B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳

C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾

7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）

①通过浓硫酸 ②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液 ④通过浓盐酸 A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③

8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加

入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）。

A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉） 9、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.

A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤

（1）提纯含有少量泥沙的粗盐____。 （2）从草木灰中提取碳酸钾______。 （3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____ ___。

（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以________。

10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。

（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：________________________。 （2）硝酸钾中混有少量食盐：________________________________。 （3）食盐中混有少量硝酸钾：_____________________________ 。 （4）除去KCl中混有的少量MnO2：____________________________。

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2━

━4、和Cl

五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用_________________；除去其中的SO2━ 4，

可使用________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用_________溶液。

（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2━ ━ 3和OH

。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的_______________________，并用___________________测定溶液的酸碱性。

12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、

Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（ ）。

A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、

Na2CO3溶液、稀盐酸

C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶

液、稀盐酸、BaCl2溶液

13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以

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下操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）。

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 14、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2

溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。

（1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。 （2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是_____________________________，

有关反应的化学方程式是______________________________ _。 （3）实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是___________________________，有关反应的化学方程式是________________________________。

（4）实验Ⅲ中，C试剂加到_______________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。

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模拟（一）答案

一、1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、NaOH无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙

[思考评价]不正确 因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

D

12、H+、Ag+、Na+、NO━ ++━━

3或H、Na、Cl、NO3

二、1、C 2、A 3、（略） 4、A 5、A 6、D 7、（略） 8、C 9、A 10、A 11、BD

12、BD 13、A 14、A 15、C 16、D 17、D 18、HNO3；Na2CO3；Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl 19、（略） 20、 模拟（二）答案

一、1、C 2、D 3、A 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C；C；A；D 9、（略）10、（略） 11、BC 12、CD 13、（略）

二、（4）①ⅠMnO2 Ⅱ稀盐酸

②Ⅰ用带火星的木条接近导管口 Ⅱ带火星的木条复燃 Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢

③Ⅰ澄清石灰水 Ⅱ澄清石灰水变浑浊 Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）

2、[实验设计]蓝 [交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应

[探究结论]三；[反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点，分时间段多次测试 3、[现象结论]CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，

4、（3）如果选择a，控制的变量是：温度，锌粒和盐酸的量； 如果选择b，控制的变量是：锌粒的质量、盐酸的浓度和体积； 气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）

（4）盐酸的浓度越大，反应物的粒子间距越小，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就越快。温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快。

（5）学生做答时，只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度来改变化学反应的快慢的事例均可。

5、（1）SO2能（或不能）与水反应生成一种酸 （3）①②③④

（4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色。二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色 SO2+H2O==H2SO3 ③吸收SO2气体，避免污染空气 （5）成立（或不成立）

6、（2）塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；瓶中的CO2与NaOH溶液反应，气体不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中。

（3）由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）

（4）①密闭容器中进行；②向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生（或向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液看到有白色沉淀产生。）

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7、②；不能；不正确；反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；乙方案；不使用浓硫酸（或节约硫酸，不污染环境）。

8、CaCOMnO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22

====2H2O+O2↑ (1)变瘪（或变扁） 无变化 澄清石灰水变浑浊

(2)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变扁，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2。

9、（1）用注射器抽取（或用集气瓶装满水后在室内将水倒出，擦干，瓶口向上，盖上玻璃片；使用气囊收集等）

（2）吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

水沿着导管进入C中（或水位下降） 测量二氧化碳和二氧化硫被吸收后剩余气体的粗略体积

（3）A 酸雨和温室效应

（4）控制实验药品用量（或对污染性废物进行处理后再排放，不乱倒废液和乱扔废物等）

10、（1）①动、植物和人的呼吸作用；②物质的缓慢氧化、燃烧（氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等） （2）方案一：验证燃烧消耗氧气

将可燃物放在盛满氧气（或空气）的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。

方案二：验证呼吸作用消耗氧气

在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一只敞口，观察现象。 （3）氧 2KClO3

2KCl+3O2↑（加热氯酸钾、高锰酸钾等均可）

（4）二氧化碳（或者氢气）

锥形瓶（或广口瓶、大试管等）、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导气管 常温下反应，不需要加热；产物是水，对环境没有污染，操作简单；过氧化氢溶液的浓度偏大；室温偏高；加入过氧化氢溶液速度过快

（5）①C ②C+O点燃

点燃

2====CO2（CH4+2O2====CO2+2H2O等） CO2+H2O====H2CO3（CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O等）

③开发新能源，减少化石燃料的使用；植树造林，加强植物的光合作用；发展循环经济。

11、[方案设计]（2）变蓝；无明显现象（3）变蓝；变浑浊 [结论] CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

[反思与评价]（1）排出装置内的空气（2）没有尾气处理（或吸收）装置 12、[猜想]瓶内虽有氧气，但氧气浓度低导致了蜡烛熄灭。 [实验设计]白烟 与氧气接触

[实验反思]①与水反应放热引燃白磷 CaO+H2O====Ca(OH)2 ②CaO、Ca(OH)2、CaCO3[或CaO、Ca(OH)2、CaCO3、P2O5]

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