高中化学选修3-1高考必考知识点

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1.理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质

子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。2.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式 表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 3.了解原子核外电子的运动状态。 4.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某

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些性质。5.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了 解其简单应用。首页 上页 下页 末页

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1.电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素 ( 如 N 、 O 、 Mg 、 Si 等 ) 原子的电子排布图，加深对泡利原理和洪特规则的理 解。 2.熟记元素的第一电离能与元素的金属性、非金属 性的关系：一般，元素的第一电离能越小，元素的金属性 越强，非金属性越弱。但也要注意例外，如：第一电离能 Be>B;Mg>Al。

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一、原子核外电子的运动特征及其分层排布 1.对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分 成 不 同 的 ________ ; 各 能 层 最 多 容 纳 的 电 子 数 为 ________。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不 同的________;能级类型的种类数与能层数相对应；同一

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能层里，能级的能量按 ________ 的顺序升高，即 E(s) <E(p)<E(d)<E(f)。 2 .在同一个原子中，离核越近， n 越小的电子层能 量 ________。同一电子层中，各能级的能量按 s、 p、 d、 f 的次序________。首页 上页 下页 末页

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3.电子云指电子在原子核外出现的 ________。电子 云是核外电子运动状态的形象化描述。 4.原子轨道指不同能级上的电子出现概率约为 90% 的电子云空间轮廓图。 s 电子的原子轨道都是 ________ 形

的，p电子的原子轨道都是________形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以________表示。 5.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 单独

占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 ________。

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二、基态原子与电子排布原理 1.现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵 循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低 状态能量的原子叫做________原子。

2.基态原子的核外电子排布要遵循的原则是__________________________________ __________________________________。 3.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的____________, 、

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总称原子光谱。首页 上页 下页 末页

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三、元素周期表

元素周期律

1.元素周期表中的周期是指具有相同的 ________的 元素按照原子序数递增的顺序排列的一个个横行；元素周 期表中的族是指把不同横行中________相同的元素按电子

层数递增的顺序由上而下排成的纵行。2.元素的性质随核电核数递增发生 ________的递变， 叫做元素周期律，在化学 ( 必修 2) 中元素周期律主要体现 在________、________、________、________、________ 等的周期性变化。

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四、电离能 1.气态原子或离子___________________叫电离能， 常用符号________表示，单位为________。 2.根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气

态时该原子____________,反之，电离能越大，表示在气态时该原子____________,同一周期从左到右，元素的第 一电离能总体上具有________的趋势，同一主族从上到下， 第一电离能________。

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五、电负性 1 . ____________ 叫键合电子；我们用电负性描述 ____________。 2.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属

性 强 弱 的 尺 度 。 ________ 的 电 负 性 一 般 小 于 1.8 ,______ …… 此处隐藏：1986字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……