2020年中考化学模拟试题

1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、

2.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

(1)A的化学式为;

(2)反应③的基本反应类型是;

(3)反应②的化学方程式为;

(4)反应④的化学方程式为。

3.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

(1)写出A、B、C的化学式：A;B;C。

(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：

4.已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式

_________________________________。

5.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学

为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：

(1)该融雪剂中一定含有(写化学式，下同)，一定不含有，可能

含有;

(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。

6.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈

蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是

他和几个同学按如下方案进行了实验。

(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，

沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化

学式为▲。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器

名称是▲。

(2)写出实验②反应的化学方程式▲，

在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。

(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色

絮状沉淀，稍加热即变

黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。

(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性

CaCO3>Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质

D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：

▲>▲>▲(均写化学式)。

(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。

7.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是;固体B的化学式为。

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式;步骤④发生反应的化学方程式为。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。

8.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为;

(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为;

(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为;

(4)写出A→E的化学方程式：。

9.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是

_____________;

(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是

____________;

(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样

品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯

净的氯化钠固体。

10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其

中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间

有下图的转化关系(部分生成物已省去)

(1)用化学式表示D的组成、

(2)F→G的反应类型

(3)写出F→E的化学方程式

(4)指出B的一种用途

11.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：

(1)若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学

式为：B、D写出下列反应化学方程式：A+B：。

(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、;写出下列反应化

学方程式：B+C：。

12.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子

以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚

铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

(2)步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进

行步骤③，你认为是否合理?，理由是.

(4)步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合?.

13.右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔

多液。请你回答：

(1)C的化学式，H可能是;

(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

14.在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的

主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是

赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：甲是，G是;

(2)写出H与J反应的化学方程式：;

(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中

加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学

方程式：

15.右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙

均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应

的气体。

(1)写出化学式：甲;乙

(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式

(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：

16.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红

棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未

标出。请填写以下空白：

(1)写出下列两种物质的化学式：E_____________，

X______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①DC的反应：_________________________________。

②CD的反应：_________________________________。

③F与H的反应：______________________________________。

④G与Y的反应：______________________________________。

17.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A，B，D。

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

______________________。

21.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成

的无色液体，且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体，其中Y

有毒;X是最常见的金属。

请回答下列问题：

(1)反应①中A物质的作用是;

(2)反应③、④的化学方程式：③;④;

(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是(写一点即可);

(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

参考答案

1.(1)(2分)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(2分，其它合理答案都给分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(2分，其

它合理答案都给分)(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生

成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)

2.(1)CH4(2)化合反应

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：B物质对得

1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分;若B物质

错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答

案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或

NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或

Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则

不给分】

4.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O2

2H2O

5.(3分)(1)MgCl2CuSO4NaCl和

NaNO3(2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)

6.

7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分)Fe(1分)(2)(2

分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe(1

分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)(3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中

加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1

分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全

对给2分]

8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1

分)(4)6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2(2分)

9.(1)氯化钙(2)过滤(3)结晶(4)盐酸

10.⑴Cu(OH)2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线

11.(共6分)(1)B:CuO(1分)D:CO2(1分);A+B:C+2CuO

2Cu+CO2↑(1分)(2)A:H2SO4(1分)C:CuSO4(1

分)B+C:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)

12.(1).Fe过滤(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因

为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有

硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)

13.(6分)(1)CO2HCl等(合理即可)(3)①2C+

2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

14.(5分)(1)H2O，

NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+ Fe=3FeCl2。

15.(本题共4分，每空1分)(1)H2C(2)CH4十202===CO2十

2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)

16.(1)H2C(2)①CaCO3CaO+CO2↑②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③3 Fe+2O2点燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

17.(每空1分，共4分)(1)A：FeB：CuSO4D：CO2(2)分解反应

18.(1)从左到右依次为CO2NaOHHClFeCuSO4(该题答案不唯一,只

要合理均给分)

19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等

20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和

Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2

或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其它合理答案均给分，写名称或名称符

号混写也可。

21.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)④3CO+Fe2O3

高温2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)

1、(锦州市)实验室提供如图5所示的仪器：

(1)仪器④的名称是_____________，请你写出该仪器的一种用途_____________。

(2)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，需要

用到的仪器有(填仪器序号)_____________，装配制取装置时还须补

充的一种用品是_____________。

(3)写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式

__________________________________。

>>>在线下载2019年中考化学模拟试题：实验题2、(重庆

市))(1)选择适当的序号填空：

①量筒②烧杯③玻璃棒④试管⑤蒸发皿

常用作少量药品反应的容器是_________，用于一定体积的液体

的仪器是__________。

(2)为完成过滤操作，除选用(1)中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是___________。

3、(肇庆市)现有下列仪器：

(1)吸取和滴加少量液体时用_____;洗涤试管应使用______(填仪器名称)。

(2)加热前用试管夹夹持试管的具体操作是。

(3)若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是___;加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是：。

(4)写出造成下列现象的原因：

①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：;

②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：

4、(益阳市)现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：

(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)、。

(2)简述其中一种鉴别的方法：

步骤是;

现象是;

结论是。

5、(宜宾市)根据实验装置图，回答下列问题：

(1)实验室若用排空气法收集氧气可选用装置(用编号回答，下同);用KMnO4制氧气的反应方程式为

(2)氢气还原氧化铜的实验可选装置;实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是

(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用装置制备甲烷，收集气体时可选用或。

(4)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除

去02中混有的水蒸气，瓶中可盛：氢气是难溶于水的气体，当用排

水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从(填“a”或“b”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入。请再举出该装置的一种用途。

6、(南昌市)酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回

答下列与酒精灯有关的问题：

(1)熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是。

(2)化学实验中，如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧

起来，你应采用的灭火方法是。

7、(南充市)已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶

液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用

蒸馏水润湿pH试纸，然后用(填仪器)蘸取试样进行检测，该同学测

得的PH是否一定会有误差?

8、(淄博市)探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质

的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制

得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认

为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO22A+Cl2↑+B↑②2AK2MnO4+MnO2+B↑

③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+B↑请写出A、B的化学式：AB。通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识。右图是同学们在探究

氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是;

简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用。

9、(自贡市)化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要的

作用。我们在进行化学实验时，下列情况应如何操行?

(1)连接玻璃管和胶皮管时，应该左手拿(玻璃管或胶皮管)，右

手拿(玻璃管或胶皮管)，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把

玻璃管插入胶皮管。

(2)酒精灯不小心被碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应该立

即用;

(3)在做可燃性气体的实验时，点燃可燃性气体之前一定要。

10、(烟台市)无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数

为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。

(1)需硝酸钾g，需水ml(水的密度是1.0g/cm3)

(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为、和;配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。

(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶

液的溶质质量分数为

1.4﹪(填>或<或=)。

11、(锦州市)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，请你用化学方法鉴别两种无色

溶液。

实验操作现象和结论

12、(滨州市)初中化学实验中，有许多涉及操作上“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导

致事故的发生。试写出下列几种情况的“先”与“后”。

(1)用托盘天平称量固体药品，

(2)实验室制取气体，

(3)点燃可燃性气体，

(4)稀释浓硫酸，

一、差量法

例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克?

例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比?

例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质

量为31.6克，求参加反应的铁的质量?

例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的

体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气

体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比?

例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完

全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数?

答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7、7∶235、28.89%

练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试

管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数?

练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间

的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原

来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?

练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的

试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量?

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?

练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充

分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质

量分数?

练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是()

AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3

练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题)

A1∶1B3∶2C7∶D2∶7

练习7P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的分子量为()

A18Pn/(P—q)B18Pn/qC18qn/PD18qn/(P—q)

答案：1、96%5、A6、C7、A

二、平均值法

三、离子守恒法

例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为()

AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl

2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是()

ACO2BN2OCSO2DSO3

3、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是()

A(NH4)2SO4BCO(NH2)2CNH4HCO3DNH4Cl

4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气

0.2克，则另一种种种金属可能是()

AAlBMgCZnDCu

分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐(山西省中考)()

ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl2

6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是()

AKClBNaClCZnCl2DBaCl2

答案：1：AB2：B3：B4：AB5、AD6、B

练习题：

1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：()

AMgOBNa2OCCO2DSO2

2、有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：()

A、AlMg

B、NaFe

C、AlCu

D、MgZn

3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：()

ANH4ClBCO(NH2)2CNH4HCO3D(NH4)2SO4

4、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：()

AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO

5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液()

APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液

6、把70%的硝酸(密度为1·44克/立方厘米)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数

A等于35%B小于35%C大于35%D无法判断

答案：1：C2：CD3：B

四、假设极限法

例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、

NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100

克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的

溶液蒸干后可得到固体质量多少克(29.25克)

例2、向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶

体(不含结晶水)多少克(15.2克)

例3、现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取

该金属样品4.0克，投入19.45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M

的质量分数为多少?(97.25%)

例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量

的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到

固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克?

[(N—M)/48克]

练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%;K2CO3：

2.38%;k2O：10%;KOH：80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%

的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好

呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克(34.8克)

练习2、向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反

应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克?(95克)

练习3、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克(48克)

练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)

五、质量守怛定律运用

例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20·1克，则M可能是()

A、0·8

B、1

C、1·5

D、无法确定

例2、20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为()

A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3

例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数?

例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W 的范围是

某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。

答案：1、B2、AC3、67.2%98%4、0%88.89%18.18%

练习1、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克，则M可能是()

A15B75C30D58

练习2、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是()

A17B14C8D22

练习3、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比

答案：1C2AB33.6克与6.4克1.2克与8.8克

六、无数据计算

例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。(42.1%)

例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。生成的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。(17.4%)

例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。(9∶5)

例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。(7∶80)

例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。(39.1%)

例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比(1∶2)

例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫

酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分

数之比(5∶6)

例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的

稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。

(MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)

例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌

的质量分数(20%)

例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各

盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和

铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡是放入的镁片和铝片的比是(4∶3)

例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧

杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中

放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分

反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比(3∶1)

例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分

别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投

入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘

烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是()

AMgBAlCZnDAg(AB)

例13、一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木

炭的质量比(3∶2)

例14、一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全

反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯

化钠溶液的质量分数(40.76%)

例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比(49∶540)

例16、若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合

物的质量，则混合物中铁的质量分数(20%)

例17、将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成的沉淀质量与

原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数(26%)

例1、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D16克，则反应后混合物

中B与C的质量比是()

A5∶1B5∶2C5∶3D4∶1

例2、某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2===12CO2+6H2O，

则X的化学式()

AC2H4BC2H6CCH4DC6H6

例3、有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44

克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是()克，含氧元素的质量

是()克，该有机物是由()组成。

例4、现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，此时C已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参

加反应A与B的质量比()

A3∶2B2∶3C1∶1D3∶5

例5、根据化学方程式：3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式()

AA3B2BA2B3CAB3DAB2

例6、在反应：2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与足量B反应，可生成D()克，若已知C的式量为M，同D 的式量是()。

例7、在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1.6X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在反应中Y和M的质量比

例8、将X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比()。

例9、在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4，若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量()克。

例10、下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是()

AXY+Y2====2MB2XY+Y2====2MC4XY+Y2===2MDXY+2Y2===2M

例11、某有机物4。8克在氧气中充分燃烧，生成8。8克二氧化碳和5。4克水。则下列说法正确的是()

A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢、氧元素

C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D不一定含有碳、氢、氧元素

例12、在化学反应

中，若e的值为4，则d的值为

A.1

B.2

C.3

D.4

例13、将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比

A1∶5B5∶1C1∶4D4∶1

例14、将30克A、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是

A16B4克C0.67克D1.5克

答案：1B;2D;3123C、H、O;4A;5D;6124M/3;716∶9;82∶5;960克;10B;11B;12B13B14D