【化学】2.2.2《化学反应的限度》第二课时课件(鲁科版选修4)

时间：2026-01-15

《化学反应原理》(选修)

第2章化学反应的方向、限度与速率

第2节

化学反应的限度

（第二课时）

【目标聚焦】

知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个

人和社会发展的贡献。

【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。

活动探究

温度对化学平衡的影响

N2O4(g) 无色

2NO2(g) 红棕色

序号 1

△H=－57.2kJ· -1 mol

实验记录实验内容将充有NO2的烧瓶放入冷水中

温度变化

混合气体颜色 c(NO2)

实验结论 (平衡移动方向)

将充有NO2的烧瓶放入热水中

温度对化学平衡的影响

2NO2(g) 红棕色 N2O4(g) 无色

△H ＝－ 57.2kJ.mol-1

活动· 探究

温度对化学平衡的影响

N2O4(g) 无色

2NO2(g) 红棕色

△H=－57.2kJ· -1 mol

序号 1

实验记录实验内容将充有NO2的烧瓶放入冷水中

温度变化

降温升温

混合气体颜色 c(NO2)

颜色变浅颜色变深减小增大

实验结论 (平衡移动方向) 正向逆向

将充有NO2的烧瓶放入热水中

可逆反应

原平衡状态

改变条件

新平衡状态 [N2]= 19.5 mol· -1 L [H2] =38.5 mol· -1 L [NH3] =11 mol· -1 L [HI] =0.80mol· -1 L [H2] =0.40mol· -1 L [I2] =0.40mol· -1 L

移动方向正向

N2(g)+3H2(g) △H<0

2HI(g)

[N2] =20mol· -1 L 2NH3(g) [H2] =40mol· -1 L [NH3] =10mol· -1 L

降温

H2(g)+I2(g)

△H>0

[HI] =1.20mol· -1 L [H2] =0.20mol· -1 L 升温 [I2] =0.20mol· -1 L

正向

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

2NO2(g)

△H= － 57.2kJ· -1 mol

N2O4(g) N2(g) + 3H2(g)

T/K K/ (mol· -1)-1 L T/K K/ (mol· -1)2 L

298 6.8 473 0.0015

333 0.601 673 2.0 873 100

2NH3(g)

△H= + 92.2kJ· -1 mol

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g)

CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：

t/℃

K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

回答下列问题： [CO][H2O] (1)该反应的化学平衡常数表达式K= [CO2][H2]。 (2)该反应的正反应为吸热反应(填”吸热”或”放热”)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) =c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为 830 ℃。

交流研讨

请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与

c[Fe(SCN)3] 浓度商Q = c(Fe3+)c3(SCN-) 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学

平衡的影响。

改变浓度

Q、K关系

平衡移动方向

增大反应物增大c(FeCl3)或c(KSCN）

增大生成物增大c[Fe(SCN)3]

Q K

正向

逆向

活动· 探究

请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验

方案证明上述预测。试剂：0.01 mol· -1 FeCl3溶液、0.03 mol· -1KSCN溶液、 L L 1mol· -1 FeCl3溶液、1mol· -1KSCN溶液 L L 仪器：胶头滴管、点滴板等

编号实验内容实验现象实验结论先加5滴0.03mol· -1KSCN溶 L 液，再取2滴0.01 mol· -1 FeCl3 L 溶液呈血红色溶液与之混合，观察颜色变化；后加深然后再加2滴1mol· -1 FeCl3溶液， L 观察颜色变化。先加5滴0.03mol· -1KSCN溶 L 液，再取2滴0.01 mol· -1 FeCl3 L 溶液呈血红色溶液与之混合，观察颜色变化；后加深然后再加2滴1mol· -1 KSCN溶 L 液，观察颜色变化。

浓度对化学平衡的影响

Fe3++3SCNFe(SCN)3

活动· 探究

请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01 mol· -1 FeCl3溶液、0.03 mol· -1KSCN溶液、 L L 1mol· -1 FeCl3溶液、1mol· -1KSCN溶液 L L 仪器：胶头滴管、点滴板等

编号实验内容实验现象实验结论

先加5滴0.03mol· -1KSCN溶 L 液，再取2滴0.01 mol· -1 FeCl3 L 溶液呈血红色溶液与之混合，观察颜色变化；后加深然后再加2滴1mol· -1 FeCl3溶液， L 观察颜色变化。先加5滴0.03mol· -1KSCN溶 L 液，再取2滴0.01 mol· -1 FeCl3 L 溶液呈血红色溶液与之混合，观察颜色变化；后加深然后再加2滴1mol· -1 KSCN溶 L 液，观察颜色变化。

正向移动

改变浓度，若QK，平衡逆向移动。

思考

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ· -1 mol

是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？

提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。

小结

温度

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的

升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动

原平衡状态

平衡移动