【答案】无机及分析化学 王国仁版(上海海洋大学教材)第13章 氧化还原滴定法习

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第13章 氧化还原滴定法习题答案

以下题目注意有效数字取舍！

4．

-+2+解： 2MnO +8HO+542H2O+6H=2Mn2+52O

5-- n(H2O2)= c(MnO)V(MnO44) 2

5－－ 3 c(MnO)V(MnO) 10M(HO442)2 250.0 H2O2(g/100mＬ) 100 25.00

5－3 0.025 322 7.68 10 34.02250.0

100 25.00 25.00

= 2.384

5．

2++2+3+解： MnO－

4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

－－n(Fe2+)=5n(MnO－

4)=5c(MnO4)V(MnO4)

15 n(Fe2O3)=n(Fe) c(MnO－

4)V(MnO－)4 (Fe2O3~2Fe) 22

55 m(Fe2O3)=c(MnO－

4)V(MnO－)4M(FeO2)= 0.01000 8.00 10－3 159.7 22

0.0319 g

m(Al2O3) 0.1100 0.0319 0.0781

w(Fe2O3) 0.0319 0.0319 1.000

0.0781w(Al2O3) 0.0781 1.000

6．

2－+3+解： Cr +－6I+14H=2C2r+32O72I+7HO

2－2－ Cr2O7~3I2~6S2O3

m12-2- n(KI) 6n(K2Cr2O7) 6 c(S2O3)V(S2O3) M6

1

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0.1941 6 0.1000 10.00 10 3 166.0n(KI) M(KI)294.186 w(KI) m0.518

6(6.595 10 4 1.667 10 4) 166.0 0.518

6(6.595 10 4 1.667 10 4) 166.0 =0.948 0.518

7．

解：(1) H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2 H2O n(H2SO4) 1n(NaOH) 2

1 0.1000 40.00 10 3 98.07n(H2SO4) M(H2SO4)m(H2SO4) 1000 100050.0050.00

= 3.923g

(2) MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O

1n(MnO-

4) n(Fe2+) 5

1 0.1000 25.00 10 3 158.03

m(KMnO4) 1000 1.580 50.00

10．

解： MnO2 H2C2O4 2H Mn2 2CO2 2H2O

5HCO 2Mn O224余()4 6 H2 2M n10 C O 28HO2

n(MnO)n2 (On()H n(H2C2O4)余 2H2C4 2C2O4总)

m(H2C2O4)5 c MnO-

4 V MnO-

4

M(H2C2O4)2

0.75005 3 0.02000 30.00 10 86.94n(MnO2) M(MnO2) 126.072 w(MnO2) m0.5000

0.005949 0.0015 86.940.5000 0.773 6

2