(新)化学必修一第二章化学物质及其变化期末复习(含答案)

时间：2026-01-17

2011-2012高一化学必修1 第二章化学物质及其变化复习

一、物质分类的常用方法: 树状分类法和交叉分类法二、分散系

三、胶体

1、Fe(OH)3胶体的制备

（1）方法：向中滴加溶液，继续煮沸至溶液。（2）反应原理：

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3 (胶体)+3H2O 2、胶体的性质：①介稳性 ②丁达尔效应 ③电泳 ④聚沉

3、使胶体聚沉的因素三、离子反应

1、电解质

强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等

、C6H12O6、CO等

⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__②④⑥⑨____ __。 (2)属于电解质的是__①③⑦⑨⑩_ _____。 (3)属于非电解质的是__⑤⑧______。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是_①③⑦⑩______。

2、复分解反应发生的条件：（1)生成难溶物（沉淀） (2)生成难电离物质（弱电解质） (3)生成挥发性物质（气体）

3、离子方程式的书写方法：写、拆、删、查

关键：把易溶于水的强电解质（如强酸、强碱、可溶性的盐等）拆成离子形式，其它保留化学式

4、H++OH- =H2O的意义：______________________________________________________. 5、判断离子方程式正误的方法：两看 — ①看守恒(原子守恒、电荷守恒） ②看实际 6、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

下列情况下离子不能大量共存：（1）相互结合成难溶物质的离子（2）相互结合成气体的离子

（3）相互结合成难电离物质的离子

（4）弱酸酸式根离子（如HCO3—）与H+、OH— 四、氧化还原反应

【课堂练习】配平下列反应方程式，并回答相关问题：

Fe2＋＋ Cr2O72－＋ OH－＋ H2O＝3↓3↓ （1）氧化剂；还原剂；

（2）氧化产物；还原产物；

（3）被氧化的元素是；被还原的元素是；

（4）从以上方程式可以得出氧化性强弱关系为__________________________________；（5）从以上方程式可以得出还原性强弱关系为__________________________________；（6）若有0.3mol的Fe2＋发生反应，电子转移的个数是；（7）若有6.02 × 1023个电子发生转移，则参加反应的Cr2O72－物质的量为；（8）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原剂是________，还原产物是________。氧化剂与还原剂的物质的量比是________。若有0.6mol的Cu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量为。答案：6Fe2＋＋Cr2O72－＋10OH－＋7H2O＝6Fe(OH)3↓＋2 Cr(OH)3↓ （1）Cr2O72－；Fe2＋；（2）Fe(OH)3；Cr(OH)3；（3）Fe；Cr；（4）Cr2O72－＞Fe(OH)3；（5）Fe2＋＞Cr(OH)3；（6）1.806 × 1023；（7）1/6mol；（8）Cu NO 2：3 0.4mol 1、有关概念之间的关系：

（1）氧化剂（氧化性） → 得电子 → 化合价降低 → 发生还原反应 → 还原产物

还原剂(还原性)→ 失电子 → 化合价升高 → 发生氧化反应 → 氧化产物口诀：升、失、还、氧；降、得、氧、还。

（2）氧化性：氧化剂得到电子表现的性质,使还原剂被氧化，氧化性强意味着容易得到电子，

不等于得到电子的数目多。

还原性：还原剂失去电子表现的性质,使氧化剂被还原，还原性强意味着容易失去电子，

不等于失去电子的数目多。

2、氧化还原反应中的守恒：

质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒 3、氧化剂、还原剂的相对强弱比较：（1）根据金属活动顺序比较

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

从左到右金属单质的还原性减弱

（2）根据化学反应比较：氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物