8.（1）

（2）b、c

9.（1）三 IIA MgCl2 （每空1分，共3分）

（2）HNO3 Al(OH)3 （每空1分，共2分）

（3） 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O （每空2分，共4分）

【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。

（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；

（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；

（3）气体分子(mn）2的化学式是(CN)2

，属于共价化合物，电子式是；根据题目中的信息“(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。

10. 第一周期ⅠA族 2Cl—+2H2O

空2分） 2OH—+H2↑+Cl2↑（或2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑）（每

（2）纯碱（或苏打）（1分） 2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3 （2分） 紫（1分）

（3）NaH（1分） Na2O2和Na2C2 （2分）

（4）氢（1分） 正四面体（1分） （1分） 金属晶体（1分）

【解析】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2—具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；

（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其