四,有关物质的量浓度的计算

四、有关物质的量浓度的计算

(一). 基本量的换算

(二).在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算

(三).溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算

(四).有关溶液稀释的计算

(五).有关两种不同浓度溶液混合的计算

(六)、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算

(七).有关溶液反应的计算

(一).基本量的换算物质的量浓度( mol /L) = 溶质的物质的量 (mol )

溶液的体积 (L)

溶质的质量 溶质的物质的量 = 溶质的摩尔质量

m n= M = m C= V V MV

练习(A组)

1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少 molH2SO4,其质量是多少克？ 0.5mol 49g 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？ 250ml 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？ 0.5mol/L

练习(B组)其物质的量浓度为多少？

练习1.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,

0.25mol/L

练习2. 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？

0.1mol/L水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓 1.25mol/L 度为多少？

练习3. 在标准状况下 ，11.2LNH3 溶于

练习4. 如何用Na2CO3· 2O配制 10H2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO3· 2O------------- Na2CO3 10H 286 1mol m

2.5L X0.2 mol/L

m=14.3g

(二).在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目及浓度的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓 度相 同，所含溶质的物质的量必然相同， 但不能说所含微粒数也相同。

1mol任何物质的微粒数都约是 6.02×1023。对于溶质像蔗糖那样的在水里不能电离的物质 来说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应 含有相同的溶质分子数。 但是，对于溶质为电解质的物质来说， 情况就比较复杂。

*1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为2+2.408x1024个，SO 2- 1.204x1024 mol,含H 4

个。

* 2、 0.5mol/L的NaCl溶液250mL,所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？N(Cl-)=7.525X1022 N(Na+)=7.525X1022 0.125mol 7.31g

3、

0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 数目最多的是：( D) NO3 - 物质的量浓度最大的是：( D ) A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝

4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？

2:1:2

1:1:3

1、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、

AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用 等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比为( A )A C 6:3:2 1:2:3 B D 2:3:6 3:2:1

将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶 液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生 成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫 酸盐溶液中 的物质的量浓度比为 ( ) A.1:2:3 B

.1:1:1 C.3:3:1 D.1:3:3

2、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2 则两液成分 ( C ) A、仅c(K+) 相同 B、仅 c(Cl- ) 相同 C、 完全相同 D、完全不同第一份n(K+)=0.7mol n(SO42- )=0.3mol n(K+)=0.7mol n(SO42- )=0.3mol

n(Cl- )=0.3mol n(Zn2+ )=0.1moln(Cl- )=0.3mol n(Zn2+ )=0.1mol

第二份

3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 c(K+)=1.5mol/L、 求c(Al 3+)

依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为1 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L c(Al3+)=1 mol/L

4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-,其离子浓度依次 为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L,其中OH的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为 ( B ) A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+) =3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/L

c(H+)=1x10-5mol/L

(三).溶液中溶质的质量分 数与物质的量浓度的换算1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数

=

m(溶质)

X100% = X100% m(溶液) m(溶质)+m(溶剂)

m(溶质)