广东省佛山市顺德区2019届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

顺德李兆基中学2019届高三上学期第2次月考（10月份）

化学试卷

7．化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确

．．．的是（）A．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．15.6gNa2O2与足量CO2反应时转移电子数为0.4N A

B．0.1mol Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A

C．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2N A

D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为N A

9．萜类化合物是指具有(C 5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧

的衍生物，广泛存在于动植物体内。下列有机物a、b属于萜类化

合物，有关它们的说法不正确

．．．的是（）A．b的分子式为C10H14O

B．a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

D．可以用溴水来鉴别a和b

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y单质能在W单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说明不正确

．．．的是（）A．X的简单氢化物的沸点比Z的高

B．简单离子半径r(Z)>r(X)>r(Y)

C．W与X只能形成两种二元化合物

D．W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

11．下列实验操作规范并能达到实验目的是

12．氢硫酸中存在电离平衡：H 2S H++HS－和HS-H++S2－。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）

A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS－)+c(H2S)+2c(S2－)

C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D．加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS－)>c(OH－)>c(H+)>c(S2－)

13．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确

．．．的是（）A．放电时负极反应为：Zn-2e－+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42－+ 3e－+ 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH－

26．(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备业氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。

(1)仪器a的名称为＿＿＿＿，仪器b的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿。

(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结

晶、、、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴

入稀硫酸。

(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快

．．．．，请解释可能的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)B中现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开

止水夹①,＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．（15分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。

(1)MoS 2焙烧时反应的化学方程式为 ；

产生的尾气对环境的主要危害是 。

(2)操作l 中，粗产品中的MoO 3与Na 2CO 3溶液充分反应后，生成Na 2MoO 4和另外一种物质，该物质的电子式为 。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：

c (2

4MoO -)=0.40 mol·L −1，c (2

4SO -)=0.05mol·L −1

。结晶前应先除去2

4SO -，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO 4开始沉淀时， 2

4

SO -的去除率为 。[已知：K sp (BaSO 4)=1.1×10−10，K sp (BaMoO 4)=4.0×10−8]

（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用 …… 此处隐藏：2218字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……