广东省佛山市顺德区2019届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

时间:2025-07-10

顺德李兆基中学2019届高三上学期第2次月考(10月份)

化学试卷

7.化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法不正确

...的是()A.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料

D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.15.6gNa2O2与足量CO2反应时转移电子数为0.4N A

B.0.1mol Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A

C.将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2N A

D.30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为N A

9.萜类化合物是指具有(C 5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧

的衍生物,广泛存在于动植物体内。下列有机物a、b属于萜类化

合物,有关它们的说法不正确

...的是()A.b的分子式为C10H14O

B.a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

C.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.可以用溴水来鉴别a和b

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说明不正确

...的是()A.X的简单氢化物的沸点比Z的高

B.简单离子半径r(Z)>r(X)>r(Y)

C.W与X只能形成两种二元化合物

D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

11.下列实验操作规范并能达到实验目的是

12.氢硫酸中存在电离平衡:H 2S H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是()

A.加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值始终增大

D.加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液,则c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)

13.高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确

...的是()A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B.充电时阳极发生氧化反应,附近溶液碱性增强

C.充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成

D.放电时正极反应为:FeO42-+ 3e-+ 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备业氯酸钠

关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2,充分反应。

(1)仪器a的名称为____,仪器b的作用是__________________

__。

(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为____________________。

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结

晶、、、干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴

入稀硫酸。

(4)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快

....,请解释可能的原因________________________________。

(5)B中现象为____________________。

(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开

止水夹①,____________。

27.(15分)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。

(1)MoS 2焙烧时反应的化学方程式为 ;

产生的尾气对环境的主要危害是 。

(2)操作l 中,粗产品中的MoO 3与Na 2CO 3溶液充分反应后,生成Na 2MoO 4和另外一种物质,该物质的电子式为 。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:

c (2

4MoO -)=0.40 mol·L −1,c (2

4SO -)=0.05mol·L −1

。结晶前应先除去2

4SO -,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO 4开始沉淀时, 2

4

SO -的去除率为 。[已知:K sp (BaSO 4)=1.1×10−10,K sp (BaMoO 4)=4.0×10−8]

(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是________________________________。

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用 …… 此处隐藏:2218字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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