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第二节 海水“晒盐”

建陵中学

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一、海水晒盐过程1、海水晒盐过程：(1)原理： 蒸发 (2)流程：海水 蒸发池 结晶池

﹛

粗盐母液(苦卤)

(3)选址所考虑因素：靠近海域、 地势平坦、 风和日丽、 雨水少等

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2.饱和溶液：(1)定义：

在一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再继续溶解某种溶质的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该 溶质的不饱和溶液。

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(2)怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 答：首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。 如果溶液中没有固体剩余， 再向溶液中加入少量 该溶质看是否继续溶解, 若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。 若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。

总结： 一看二加

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(3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①增加溶剂 ②升高温度(大多数) ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度(大多数)

饱和 溶液

不饱和 溶液

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3.结晶 (1)定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶

(2)几种晶体：

食盐晶体

硫酸铜晶体

明矾晶体

(3)结晶的分类： 蒸发结晶 降温结晶 重结晶

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盐场： 河北的长芦盐场

山东的莱州湾盐场

江苏盐场

辽东湾盐区

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二、固体物质在水中的溶解1、探究实验：那些因素影响固体在水 中的溶解限量实验探究溶 质的种 类的影 响 探究温 度的影 响

变量溶质的 种类

不变量温度、 溶剂

现象硝酸钾全溶 解，氢氧化 钙大多未溶

结论在温度、溶剂保持 不变的情况下，不 同种类的物质在水 里溶解限量不同 在溶质种类、溶 剂保持不变的情 况下，溶质在不 同温度的水里溶 解限量不同

温度

溶质种 类、溶 剂

温度高溶解 多，温度低 溶解少

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2、总结：影响固体在水中的影响溶质的种类、温度 (溶解限量) 3、溶解度

(1)定义：一定温度下，某固体在100g溶剂(通常为水)里 达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)符号：S温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。

(3)四要素：

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4、溶解度的表示方法： (1)列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：温 度

溶 200 解 度 190180 170 160 150

g

/℃ 溶 解 度 /g

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246

/

. .硝 酸 钾

140 130 120 110 100 90 80 70

.

(2)溶解度曲线

60 50 40 30

20 10

.0

. .10 20

.30

.

.

40

50

60

70

80

温度/℃

90

100

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溶 200 解 度 190180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50

几种物质的溶解度曲线硝 酸 铵 / g

熟石

灰的溶解度曲线：溶 0.20 解 度0.15 0.10

/ g

0.05

硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵氯化钾

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

温度/℃

讨论：固体物质溶解度受温度变 化影响情况：

大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如熟石灰。80 90 100

4030 20 10 0 10 20 30 40 50

氯化钠

碳酸氢钠

硼酸60 70

温度/℃

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找 一 找 5 0 度 各 物 质 的 溶 解 度

溶 解 200 度 190 ( 180 170 克 160 ) 150 140130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0

固体溶解度曲线的应用硝酸铵 硝酸钾

1:同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。2:曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。

●

硝酸钠

A

氯化铵

氯化钠硼酸10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

3:曲线越陡，该 物质的溶解度受 温度影响越大。

温度(t)

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从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况

溶 解 200 度 190 ( 180 170 克 160 ) 150 140130 120 110 100 90 80 7060

固体溶解度曲线硝酸钾 1、降温结晶 (又叫冷却热 饱和溶液法) 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发结晶 氯化钠

50 40 30 20 10

适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl

0

10 20 30 40 50

60 70 80 90 100

温度(t)

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熟石灰的溶解度曲线：溶解度

0.20 0.10 0 20 40 60 80 100

3、升温结晶

温度/℃

(1)给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出

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5、溶解度曲线的意义(1)特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度 (2)固体溶解度受温度变化的情况。 (3)同一物质在不同温度时的溶解度数值。 (4)不同物质在同一温度时的溶解度数值。 (5)比较某一温度下各物质的溶解度的大小。 (6)交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度 相等。 (7)溶液所处的状态。 (8)分离混合物的方法。 (例如KNO3中含有NaCl)

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6.溶解度与溶解性之间的关系

溶解 大于 1-10g 0.01-1g 10g 度 溶解 性易 溶 可 溶 微 溶

小于 0.01g 难 溶不溶