第十一章 电化学基础 习题

无机化学课外习题

第十一章 电化学基础

1

已知下列电对的 A值：

电对 Fe2+ / Fe H+ / H2 Cu2+ / Cu I2 / I O2 / H2O2 / V -0.44 0 0.34 0.54 0.68

电对 Fe3+ / Fe2+ NO3/ NO Br2 / Br H2O2 / H2O

/ V 0.77 0.96 1.08 1.77

回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。 (1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?

(2)Fe2+ 离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3?

(3)在Br 和I 离子的混合溶液中，只使I 氧化，应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?

(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同? 2

从锰在酸性溶液中的元素电势图

0.56 V 2.3 V 0.95 V 3+1.51 V 2+-1.03 V 2

MnO ─── MnO ─── MnO ─── Mn ─── Mn──── Mn 244

1.7 V 1.2 V

在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………………（ ）

(A) MnO (B) MnO24 4 (C) MnO2 (D) Mn2+

3

已知 [H+] = 1.0 mol·dm-3 时，锰的元素电位图 ( / V)：

0.95 V 0.564 V 3+1.51 V 2+-1.18 V 2 2.26 V

MnO 4─── MnO4─── MnO2 ─── Mn ─── Mn ─── Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求 (MnO4-/Mn2+)；

(3) 写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。 4

根据下面电势图 (在酸性介质中) ：

1.59 V 1.07 V 1.76 V 1.49 V

BrO ─── BrO─── HBrO ─── Br─── Br 243

(1) 写出能发生歧化反应的反应方程式；

(2) 计算该反应的 rGm；

(3) 计算该反应在298K 时的平衡常数K 。 5

0.0591[氧化剂]

lg 用 Ne rnst方程式 = ，计算MnO4-/Mn2+的电极电势 ，下z[还原剂]

列叙述不正确的是………………………………………………………………………… （ ）

2+

(A) 温度应为298 K (B) Mn浓度增大则 减小

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(C) H+ 浓度的变化对 无影响 (D) MnO 4浓度增大，则 增大 6

采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：

阳极反应___________________________________________________________； 阴极反应___________________________________________________________；

总反应式___________________________________________________________。 7

在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（ ） (A) 1.12 103 cm3 (B) 2.24 103 cm3 (C) 4.48 103 cm3 (D) 8.96 103 cm3 8

用1.50法拉第电量电解NiSO4 溶液，可得金属镍的质量(g)是…………………（ ） (相对原子质量Ni：58.7，S：32，O：16 ) (A) 29 (B) 44 (C) 59 (D) 1.2 102 9

若要在铁表面镀铜锌合金，设镀液中 [CN-] = 1 mol·dm-3，Cu(I)总浓度c(Cu+) = 1 mol·dm-3，求算镀液中Zn(II)总浓度c(Zn2+) = ? 时，铜与锌可同时析出。 已知 (Cu+/Cu) = 0.522 V， (Zn2+/Zn) = -0.7628 V

K稳([Cu(CN)4]3-) = 2 1030，K稳([Zn(CN)4]2-) = 5 1016

并假定Cu(I) 的配合物全部为 [Cu(CN)4]3-，Zn(II) 配合物全部是 [Zn(CN)4]2-。 10

市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（ ） (A) 吸收反应中产生的水分 (B) 起导电作用 (C) 作为填料 (D) 参加正极反应 11

7

已知 (Ag+/Ag) = 0.7991 V，Ag(NH3) 2的K稳 = 1.1 10,

13 Ag(S2O3)32的K稳 = 2.9 10，

3 计算下列两个半反应的 值，并比较Ag(NH3) 2和Ag(S2O3)2的氧化性。 (1) Ag(NH3) 2(aq) + e Ag(s) + 2NH3(aq)

(2) Ag(S2O3)32

=

(aq) + e= Ag(s) + 2SO

2

2 3

(aq)

12

由下列半反应组成原电池 ： / V ① O2 + 2H2O + 4e 4OH 0.401

2 2

② 2SO3+ 3H2O + 4e S2O3+ 6OH -0.580

=

=

(1) 写出电池反应，并计算电池的标准电动势； (2) 在由半反应②组成的半电池中加入Ag+，计算达到平衡时电池的电动势(设溶液中除

2 S2O3外，各离子浓度均为1.0 mol·dm-3，氧气分压仍为pO2 = 100 kPa，Ag(S2O3)32的K稳 =

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2.9 1013). 13

实验测定下列电池的 E = 0.5469 V， (-) = -0.2660 V，

Pt，H2(100 kPa)│H+(缓冲溶液)‖Cu2+(0.0100 mol·dm-3)│Cu(s) (1) 写出两极反应和电池总反应；

(2) 计算该电池反应在25℃ 时的 △rGm；

(3) 向右面半电池中加入氨水，并使溶液中 [NH3] = 1.000 mol·dm-3，此时测得电动池

的电动势变为E' = 0.1722 V，计算Cu(NH3)2

4的K稳。

( (Cu2+/Cu) = 0.3400 V)

14

根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是………………………………（

Fe3+ ─────+0.77 V Fe2+ ─────-0.44 V

Fe (A) (Fe3+/Fe) -0.04 V

(B) Fe与稀酸反应生成Fe2+ 和氢气 (C)在酸性溶液中Fe2+ 能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成Fe3+ 和Cl 15

根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是………………………（

BrO ────+0.54 V

BrO- ────+0.45 V Br+1.07 V 32 ───── Br

(A) BrO 3 …… 此处隐藏：15310字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……