课题1质量守恒定律用ppt

第五单元 课题1质量守恒定律

1、红磷在锥形瓶中燃烧 红磷燃烧前后的质量测定 进 行 实 验点击图片观看视 频

密闭体系

文字表达式：_______________

1、锥形瓶底部为何要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？

气球玻璃管

3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻 细砂 璃棒，一端不系气球？红磷

1、锥形瓶底部为何要铺细砂？

(防止集气瓶底炸裂)2、玻璃管有何作用？ (引燃白磷)气球玻璃管

3、气球有何变化？为何有此现象？ (气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩) 4、能否将玻璃管换成玻 细砂 璃棒，一端不系气球？ (不能，由于气压过大，瓶塞易 被冲出)

红磷

现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡

磷 + 氧气结论：?

点燃

五氧化二磷

现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡

磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和

m1

=

m2

2、铁与硫酸铜溶液反应

实验小结：将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 称量烧杯中物质的总质量：

铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 m1结论：?

=

m2

实验方案 实验现象 反应前后 各天平 分析

方案一

方案二

白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层 大量白烟；气球 红色物质，溶液由 先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色 平衡 P+O2点燃 P2O5前质量总和

平衡Fe+CuSO4 Cu+FeSO4后质量总和

后质量总和 前质量总和

通过实验我们能得到什么结论？ 质量守恒定律：

通过实验我们能得到什么结论？反应物 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律叫做质量守恒定律。生成物

实验5-1:

实验5-2:

在实验中，稀盐酸和碳酸 镁+氧气

点燃

钠反应有气泡生成，反应前后物 质的总质量为什么不相等呢？ 完全燃烧后称量留下固体的质 量比反应前镁带的质量还要轻， 为什么？

氧化镁

实验5-1:在开放容器中：m1气体

盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳

>

m2

在密闭容器中： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 m1

=

m2

实验5-2:现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。 原因：

实验5-2:现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。 原因：

1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。

若在密闭容器 中进行试验：

镁

+ 氧气 → 氧化镁 m1

=

m2

质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒，而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。