2014-2015高一第一学期化学期中考试试题

发布时间：2024-08-27

礼泉二中高一第一学期期中考试化学试卷

说明：1、请考生把一卷答案填涂在答题卡上，二卷答在答题纸上。 2．考试时间90分钟，试卷满分100分。

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是 A．水和酒精的混合物 B．硫酸钡和水的混合物

C．氯化钾和氯化银的混合物 D．食盐和蔗糖的混合物

2．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是. ．．． A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

C．标准状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 4．下列属于电解质并能导电的物质是 A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精 5.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm ~ 100nm之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 6．下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是 A.天然气、空气 B.氯化钠、食醋

C.矿泉水、白酒 D.盐酸、大理石

7．下列实验操作中错误的是 A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取碘水中的碘时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．1g O2和1g O3中

A．所含分子数相同 B．所含电子数相同

C．所含原子数不相同 D．1g O3中所含分子数较多

9. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 10．下列电离方程式，书写正确的是

A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-

D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 11. 下列变化，需加入氧化剂才能实现的是

A. CO→CO2 B. MnO4- →Mn2+ C. SO2→H2SO3 D. NaCl→AgCl

12.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A.K+、Na+、NO3、MnO4- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、Br-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH-，SO42- 13.下列离子方程式正确的是

A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 14. 离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化镁的反应 D. 硫酸与氢氧化钡的反应

15. 已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比

A. 1∶6 B. 1∶5 C. 6∶1 D. 5∶1

16.有下列反应(其中A.B.C.D各代表一种元素)：

① 2A- + B2 = 2B- + A2 ② 2A- + C2 = 2C- + A2 ③ 2B- + C2 = 2C- + B2 ④ 2C- + D2 = 2D- + C2

下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A. A2> B2＞C2> D2 B. B2 > D2 > C2 > A2 C. C2> A2 > B2> D2 D. D2 > C2> B2> A2

二、填空题（共39分）

17. (6分)1.5mol CH4的质量是__________g,在标准状况下的体积为___________L, 含_________个氢原子。

18. (5分)12.4g Na2X 含有0.4mol Na, Na2X 的摩尔质量为____________,其相对分子质

量为____________,X的相对原子质量为______________,该物质的化学式为___________. 19. (6分)下列物质： ⑴Na ⑵石墨 ⑶CO2 ⑷液态HCl ⑸熔融KCl

⑹固体Ba(OH)2 ⑺铁 ⑻固体NaCl ⑼蔗糖 ⑽NaCl溶液

属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。 20．(4分)在Fe2O3 ＋3CO

2Fe＋3CO2的的中，是氧化剂，

是还原剂，元素被氧化，元素被还原。 21．(4分)写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4 NH4NO。

22. (14分)现有铁粉.铜粉和Cu(OH)2三种固体以及CuSO4,KOH,FeSO4,KNO3,K2SO4和稀硫酸六种溶液,它们中的某几种在常温下可以相互转化,关系如下: (1) 固体甲 + 溶液B = 溶液C + 水 (2) 溶液A + 溶液C = 固体甲 + 溶液D (3) 固体乙 + 溶液B = 溶液E + 氢气. 根据以上关系,判断各为何种物质:

固体甲__________,乙___________,溶液A___________,B_________,C_________, D_________,E___________,F__________. 写出所有发生反应的离子方程式： (1)______________________________ (2)______________________________ (3)_______________________________

三、实验题（8分）

23.（6分）实验室要配制100mL、 0.1mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是（填序号）

A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．托盘天平

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，在使用前必须检查容量瓶是否

。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是。（填序号） A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

F. 移液时，对于溶解氯化钠固体的烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

四、计算题（5分）

24．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？

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