现代化学基础II试题1及答案

《现代化学基础》II试题-1

一、选择题：（20分）

1．在等温等压下，反应能够自发进行的条件是（ ） A．ΔGθ<0 B. ΔH<0 C. ΔS>0 D. ΔG<0 2．不可逆过程热温商与熵变ds的关系是（ ）

Q Qds

T A．相等 B. C. 为零 D. ds≥T

3．量子力学中所说的原子轨道是指（ ） A．波函数ψ(n, l, m) B. 电子云 C．波函数的平方|ψ|2 D. 波函数ψ(n, l, m, ms)

4．确定波函数的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量的量子数是（ ） A．l B. m C. ms D. l和m 5．下列条件改变，影响平衡常数K改变的是（ ） A．总压力 B. 分压力 C. 温度 D. 浓度

6．n摩尔单原子理想气体恒压下温度从T1变到T2，ΔH等于（ ）

T2

A．nCpΔT B. nCvΔT C. nRΔT D. nRlnT1 7．原子晶体微粒之间作用力为（ ） A．共价键 B. 静电引力 C. 分子间作用力 D. 氢键 8．在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，分别加入下列试剂，能使沉淀溶解的试剂溶液是（ ） A．AgNO3 B. HCl C. NH3·H2O D. NaCl 9．任何客观物质，其焓值H和内能值u的关系为（ ） A．H = U, B. H>U C. H<U D. 不能确定 10．下列物质中，熔点最低的是（ ） A．Zn B. NaCl C. SiH4 D. SiC 11．在等温等压时，两相平衡的条件为（ ）

αβαβαβαμ μμ μμ μμBBBBBB A． B. C. D. B 0 12．下列表达式中，被称为偏摩尔量的是（ ）

F n

B T.V.C B A．

H

n

B S.P.C B B.

U

n

B S.V.C B C.

G

n

B T.P.C B D.

现代化学基础II试题1及答案

13．下列分子中，具有顺磁性的是（ ） A．B2 B. N2 C. O2 14．已知下列反应平衡常数

K1 H2(g)+S(s)==H2S(g)

D. F2

K2

S(s)+O2(g)==SO2(g)

则反应H2(g)+SO2(g)==O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ ）

A．K1 K2

B. K1 K2

C. K1 K2

D. K1/K2

15．若N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，K 0.63。达到平衡时，再送入一定量的N2(g)，

rGmK则平衡常数反应商Q和反应的吉布斯函数变的关系为（ ）

Q K, rG 0 rG 0Q Kmm A．, B.

C．Q K, rGm 0 D. Q K, rGm 0 16．下列分子中具有平面三角形构型的是（ ） A．NF3 B. CH4 C. PH3 D. BF2Cl

17．固态冰在0℃和100KPa下溶解，该过程（ ） A．ΔH = 0 B. ΔS = 0 C. ΔU = 0 D. ΔG = 0 18．下列各组量子数中，不合理的是（ ） A．n = 3, l = 2, m = 2 B. n = 2, l = 1, m = 0 C．n = 1, l = 0, m = 0 D. n = 2, l = 2, m = 1 19．下列各组分子间作用力最强的是（ ） A．CCl4与CCl4 B. CH4与CCl4 C．CH4与HCl D. HCl与HCl

2-20．HPO4的共轭酸是（ ） A．H3PO4 B. H2PO4- C. PO43- D. P2O5 二、填空（15分）

1．微观粒子的基本特性是，，。 2．氮原子2P轨道上的3个电子的运动状态，若用四个量子数(n, l, m, ms)来表述，分别为 ， ， 。

3．第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子排布式为；价电子层为；它属周期表中的第 周期， 族，处于 区。 4．[Co(H2O)4Cl2]Cl配合物的中文命名为，中心离子为 ，配位体为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配离子的电荷为 。

5．HI比HCl的熔沸点高是由于HF比HCl的熔沸点高是由于 ；I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大是由于 ，而KCl在水中的溶解度比AgCl大是由于 。

6．热力学第一、二、三定律的数学表达式分别为， ，。

7．HCl的晶格结点上排列的粒子为，其相互作用力为；SiC的晶格结点上的粒子为，其作用力为

现代化学基础II试题1及答案

MgO晶体的晶格结点上排列的粒子为 三、判断题（10分）

1．不可逆过程的ΔG小于零 （ ） 2．酸碱质子理论认为NH4Cl是强酸弱碱盐。 （ ） 3．在一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。

（ ）

4．在CH4分子中存在着σ键和π键。 （ ） 5．氢原子中，能级的高低取决于主量子数n和角量子数l。 （ ） 6．形成配离子的条件是：中心离子价电子层有空轨道，配位原子价电子层有孤对电子。 （ ） 7．二元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。 （ ） 8．298K时，处于标准状态的任何完美的晶体的熵值为零。 （ ） 9．在八面体场中，dz2轨道处于dr轨道，而dx2-y2轨道处于dε轨道。（ ） 10．在一般情况下，化学势就是吉布斯函数的偏摩尔量。 （ ） 四、简答题：（任选其中3题，12分）

1．请写出O2-的分子轨道排布式，计算键级并判断其磁性。

2．填充下表：

3．利用热力学等温方程ΔG(T) = ΔGθ(T)+RTlnQ，分别说明温度和组分的浓度（或分压）对化学反应平衡移的影响。(ΔGθ(T) = -RTlnKθ)

4．试用HAC和NaAc缓冲溶液为例，简述缓冲溶液的缓冲原理。 五、计算题：（4，5任选一题，43分） 1．1mol理想气体在273K，经以下2种过程从22.4dm3膨胀到44.8dm3，计算多过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG。（1）可逆膨胀；（2）系统做功4.8J的不可逆过程。（14分）

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